【題目】書寫下列描述中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

（1）稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：_________________________________。

（2）向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液：___________________________。

（3）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性：____________________。

（4）生活中可以用醋酸除去水垢：________________________________________。

（5）西漢劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，是濕法煉銅的最早描述：______________________。

（6）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。

【答案】 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

【解析】

(1)稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

(2)向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

(3)向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

(4)生活中可以用醋酸除去水垢，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；

(5)濕法煉銅即為Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

(6)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鹽酸的密度為，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，試計(jì)算：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）_________

（2）在足量的該鹽酸溶液中，加入鎂粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)共生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少？____________，_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是

A. 開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同

B. 最終容器內(nèi)無(wú)H2存在

C. 反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同

D. 最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為____。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

（2）若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約___L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮氯化鈉析出)。

（3）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b是10電子分子，g是18電子分子。下列說(shuō)法正確的是

A. 同溫同濃度的e和f溶液，后者pH較大

B. 含X、R、Z三種元素的化合物只有一種

C. 0.1mol的d與足量的e溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 1.204×1023

D. e和f含化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1 的是（ ）

A.將40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液

B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液

C.將16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液

D.含K+為2 molL-1的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點(diǎn)，被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖所示。

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)不變，則FeTiO3中Ti的化合價(jià)為____。

（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化　　B.與Fe3+反應(yīng)

C.防止Fe2+水解　　 D.防止Fe3+水解

（3）溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲，則操作a的名稱為_______，副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是_____。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學(xué)式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。

（5）“操作b”為加熱，則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為______。

（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，甲醇的電子式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應(yīng)如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑

（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________．

_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑

（2）該反應(yīng)中被還原的元素是_____，氧化產(chǎn)物是_____．

（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有_____個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_____g．

（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為_____g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．

（5）寫出NH4Cl的電子式_____．

（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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