【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1 的是(

A.40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液

B.100mL2molL-1NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液

C.16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液

D.K+2 molL-1K2SO4溶液

【答案】D

【解析】

A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,1L是溶劑的體積,而非溶液的體積,所以該溶液的物質(zhì)的量濃度一定不等于1mol/L

B. 100mL2molL-1NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液體積不一定等于200mL,則該溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L

C. 16g CuSO4·5H2O溶于水后得到的是CuSO4溶液,n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)==0.064mol,c(CuSO4)= =0.64mol/L;

D.K2SO4=2K++SO42-可知,c(K+):c(K2SO4)=2:1,c(K+)=2mol/L,則c(K2SO4)=1mol/L;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、COSO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝:已知:H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量);

N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和N2的熱化學(xué)方程式為_____

.脫碳:

(1)2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變BCO2H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

CCO2H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變

E.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài),起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

恒溫恒容

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)II

0 min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)I、II對(duì)比:平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)___________c(II)。(“>”“<”“=”,下同);將反應(yīng)I的條件改為絕熱恒容,平衡時(shí)的平衡常數(shù)與反應(yīng)I的比較_________(增大”“減小不變”)

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=________ ,在其他條件不變下,將溫度改為T2,測(cè)得30min時(shí),H2的物質(zhì)的量為3.2mol,T1____T2(“>”“<”“=”)30min時(shí)只向容器中再?zèng)_入1molCO2(g)1molH2O(g),則平衡_______移動(dòng)(正向、逆向”)

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)。

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式: ____________________________________

②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4 )2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。

已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黃色)+2H+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃K0H溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是________。

⑵為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)的分解產(chǎn)物,按下圖連接好裝置,在A中加入5.040 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器C的名稱是______________。

②連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈之前,需進(jìn)行的必要操作是_________________________

③反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴?/span>_______________________

④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測(cè)得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________

(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)),其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時(shí),1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當(dāng)],然后用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟:稱取樣品5.600 g,配成500 mL溶液,移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20.00 mol·L-1的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液,用0.200 mo1 L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,最終滴定用去Na0H標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。

①若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果__________(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。

②滴定計(jì)算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】書寫下列描述中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

1)稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng):_________________________________。

2)向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液:___________________________。

3)向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性:____________________。

4)生活中可以用醋酸除去水垢:________________________________________

5)西漢劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載曾青得鐵則化為銅,是濕法煉銅的最早描述:______________________。

6)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮,游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化,在氮的循環(huán)系統(tǒng)中,氮的過(guò)量“活化”,則活化氮開始向大氣和水體過(guò)量遷移,氮的循環(huán)平衡被打破,導(dǎo)致全球環(huán)境問(wèn)題。

Ⅰ.氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一,在一定條件下,將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)=____________。

(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________(填字母)。

A.加了催化劑

B. 升高溫度

C. 增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積

E.分離出氨氣

(3)下列說(shuō)法能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

A.容器中氣體密度不變

B. 容器中壓強(qiáng)不變

C.3v(H2)=2v(NH3)

D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ.催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

(4)在25℃,101KPa時(shí),N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________

(5)在有氧條件下,新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2,F(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體,維持恒溫恒容,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______

②實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx裝置如圖,(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)(a<b),電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA

B.46 gNO2N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA

C.2.8 gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1 NA

D.0.1 molH2Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后,體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積____mL ,除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其它儀器有____、_______

2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_____

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻 C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 E.定容,使溶液凹面恰好與刻度相切 F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_____,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>____

4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填偏高、偏低無(wú)影響?

a.沒(méi)有進(jìn)行A操作______;

b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度____;

c.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即配溶液________;

d.溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶______。

5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或?yàn)r青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下。下列關(guān)于“消除”過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是

A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 消除總反應(yīng)為:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3

C. 使用納米TiO2,產(chǎn)生的光生電子和空穴更多,NOx消除效率更高

D. 1 mol比1 mol羥基(·OH)多9NA個(gè)電子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))

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