5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作太陽能電池材料和電腦芯片．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞X，簡單離子半徑由大到小的順序：X＞Y＞Z
B．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，最高正價由高到低順序：W＞Z
C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z＞W(wǎng)＞X，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X＞Y＞W(wǎng)

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子最外層有6個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素；Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F元素；Z處于第三周期，在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，則Z為Al；W的單質(zhì)廣泛用作太陽能電池材料和電腦芯片，則W為Si．

解答 解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子最外層有6個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素；Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F元素；Z處于第三周期，在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，則Z為Al；W的單質(zhì)廣泛用作太陽能電池材料和電腦芯片，則W為Si．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞S＞O＞F；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑S2-＞O2-＞F-，故A錯誤；
B．X、Y、Z、W最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，W、Z的最高正化合價分別為+4、+3，最高正價由高到低順序：W＞Z，故B正確；
C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z（Al）＜W（Si）＜X（O），W（Si）的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，故C錯誤；
D．非金屬性Y（F）＞X（O）＞W(wǎng)（Si），則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如圖：

（已知錳酸鉀為墨綠色固體、高錳酸鉀為紫黑色固體）
（1）在操作①和②中，MnO2 是該反應(yīng)的還原劑（“氧化劑”或“還原劑”）；第①步加熱熔融時應(yīng)選用的儀器是A：A．鐵坩堝   B．瓷坩堝    C．石英坩堝
（2）為提高第③步的浸出速率，可采取的措施有將熔融物粉碎、不斷攪拌、適當(dāng)加熱（寫出兩項即可）．
（3）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）；所得晶體中可能含有的可溶性雜質(zhì)的化學(xué)式為K2MnO4、K2CO3．
（5）H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量之比為8：1
B．100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
D．NA個D2O分子中，含有10NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應(yīng)速率．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化時，CrO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)，可得到重鉻酸鉀．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-十S4O${\;}_{5}^{2-}$）判斷達到滴定終點的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不變色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②熔融的KNO3③氨水 ④鋁 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）請回答下列問題（用序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①②．
（4）除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
（5）下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池主要用于軍用水下動力，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)Al-AgO電池的說法錯誤的是（　�。�
A．正極反應(yīng)中有Ag生成
B．OH-通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)
C．消耗5.4g Al時，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol e-
D．電池總反應(yīng)為：2Al+3AgO=Al2O3+3Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某有機物A的相對分子質(zhì)量為128，問：
（1）若A中只含有C、H元素，且A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則A的化學(xué)式為C10H8；
（2）若A中只含有C、H、O元素，且A分子里含一個酯基，無其他含氧官能團，則A的化學(xué)式為C7H12O2．寫出其中一種符合題意的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)CH3COOCH2CH2CH2CH=CH2．
（3）若A中只含有C、H、N元素，且A分子中氮原子數(shù)最少，則A的化學(xué)式為C7H16N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有甲、乙、丙三種元素，核電荷數(shù)均小于18，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出乙元素的三種核素符號分別為11H、21H、31H；
（3）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2（填化學(xué)式）；
（4）寫出氯氣與甲、乙、丙三種元素組成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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