Question

16．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． N_A個(gè)氧分子與N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8：1
• B． 100mL 1.0mol•L^-1FeCl₃溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl₄中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2N_A
• D． N_A個(gè)D₂O分子中，含有10N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
B、求出氯化鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后Fe³⁺變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
D、重水中含10個(gè)電子．

解答 解：A、N_A個(gè)氧分子與N_A個(gè)氫分子均為1mol，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氧氣和氫氣的質(zhì)量之比為32：2=16：1，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反應(yīng)后Fe³⁺變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol氯化鐵轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、重水中含10個(gè)電子，故N_A個(gè)重水分子中的電子為10N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．