有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，將其溶于水配成100mL未飽和溶液．其中c（Na+）=4.0mol/L，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，灼燒后的殘留固體能與2.0mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)并放出CO2氣體，試求：
（1）灼燒后殘留固體的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的體積．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：（1）灼燒后固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒計(jì)算n（Na2CO3），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（Na2CO3）；
（2）灼燒后的殘留固體為碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)后的溶液為NaCl溶液，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算NaCl，由氯離子守恒計(jì)算HCl，進(jìn)而計(jì)算鹽酸溶液體積．
解答： 解：（1）n（Na+）=4.0mol/l×0.1L=0.4mol，
灼燒后固體為碳酸鈉，依據(jù)鈉元素守恒，m（Na2CO3）=
1
2
n（Na+）×106g/mol=
1
2
×0.4mol×106g/mol=21.2g，
答：灼燒后殘留固體質(zhì)量為21.2g；
（2）與鹽酸反應(yīng)后的溶液為NaCl溶液，由鈉離子、氯離子守恒，則n（HCl）=n（NaCl）=n（Na+）=0.4mol，所需鹽酸溶液體積V=
0.4mol
2mol/L
=0.2L=200mL，
答：需要鹽酸的體積為200mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒法進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)中，有一項(xiàng)反應(yīng)類型不同于其他三項(xiàng)的是（　�。�
A、+Cl2
光
+HCl
B、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
C、ClCH2CH=CH2+NaOH
H2O
△
HOCH2CH=CH2+NaCl
D、+HONO2
濃硫酸
△
+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
D、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、
32gS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為NA（見圖）
C、10L 0.1mol/L Na2S的水溶液中，S2-、HS-兩種微粒數(shù)之和為NA個(gè)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑
B、氯化鐵溶液與鐵單質(zhì)反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+
C、鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D、碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿金屬元素的單質(zhì)和化合物在日常生活和化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）過(guò)氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑．寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）氯堿工業(yè)是利用電解飽和食鹽水獲取一系列化工產(chǎn)品的過(guò)程．若利用電解飽和食鹽水所得的氣體
     100t36.5%的濃鹽酸，理論上至少需要消耗NaCl
 
t．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
①分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A的名稱為
 
．
②稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體還有剩余，由此可以得出結(jié)論：
 
．向所得溶液中滴入酚酞后，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③某同學(xué)為探究Na2CO3和NaHCO3與CaCl2溶液的反應(yīng)，將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL  Na2CO3溶液中滴加1mL  0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓．
操作2：向2mL  NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體．則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】物質(zhì)A為生活中常見有機(jī)物，只含有C、H、O三種元素，且此三元素的質(zhì)量之比為12：3：8，物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)下圖（所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

已知兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)（其中R、R′為H或烴基）：

（1）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；C的名稱：
 
．
（2）F→G的有機(jī)反應(yīng)類型為：
 
．
（3）寫出H與G反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式：
 
．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體有
 
種（包括本身和順?lè)串悩?gòu)），其中核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有2種，任寫出其中一種
 
．
（5）若F與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則1 mol F最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．試回答：
A
+X，一定條件
反應(yīng)①
B
+X，一定條件
反應(yīng)②
C
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
．
a．Al        b．CH4 c．Na        d．H2S
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為
 
；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用 必 要的文字說(shuō)明和離子方程式表示）
 
．
（3）若A、B、C為含同種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則A與C的反應(yīng)的離子方程式為
 
，X的化學(xué)式可能為（寫出一種即可）
 
．
（4）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，A與B、C在一定條件下均能反應(yīng)，A與B、C反應(yīng)的用途之一是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=
 
；
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則
該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號(hào)）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些
 
．

a．H2的逆反應(yīng)速率
b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
d．CO的體積分?jǐn)?shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷
（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程
的總反應(yīng)式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，該過(guò)程中還原反應(yīng)的方程式為
 
．
（4）若往20mL 0.0lmol?L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol?L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol?L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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