3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個(gè)碳原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子
C．7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA
D．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA

分析 A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉中含1對(duì)共用電子對(duì)來(lái)分析；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵在氯氣中燃燒后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成，故12g混合物中含有碳原子為1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉中含1對(duì)共用電子對(duì)，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1NA對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵在氯氣中燃燒后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖為分離提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題：

①蒸發(fā)皿；②蒸餾燒瓶；③冷凝管；④分液漏斗；
（2）分別寫(xiě)出玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的作用
A操作引流作用；
B操作攪拌作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知如表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A．如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，消耗堿的體積相等
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D．圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．大豆含有大量的蛋白質(zhì)和脂肪，由大豆配制出來(lái)的菜肴很多，我們每天都要食用大量的豆制品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）我們所吃的豆腐是一種B．
A．凝膠B．蛋白質(zhì)C．脂肪D．淀粉
（2）點(diǎn)豆腐所采用的凝聚劑是A．
A．石膏B．硫酸鉀        C．氯化鋇
（3）我們食用的大豆，最終補(bǔ)充給人體的主要成分是A．
A．氨基酸B．蛋白質(zhì)      C．多肽 D．糖類
（4）天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)用途錯(cuò)誤的是（　�。�
A．天然氣用于民用燃料B．純酒精用作醫(yī)用消毒
C．來(lái)蘇水用于制殺菌劑D．福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①2，2-二甲基丙烷，寫(xiě)出它和氯氣發(fā)生一取代反應(yīng)的方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有4種
（2）寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）；
②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴：；
（3）羥基的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鈉和醋酸
C．亞硝酸和氫氧化鉀D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol•L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液突然變?yōu)檠t色（或溶液突然由黃色變?yōu)榧t色），且半分鐘內(nèi)不變色．
②考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈酸性（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl-）的測(cè)定結(jié)果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2++10CO2+8H2O
（1）若用托盤(pán)天平稱取W g Na2C2O4晶體，稱量開(kāi)始時(shí)和稱量結(jié)束時(shí)的共同操作步驟是把游碼撥回零處．若需移動(dòng)游碼，應(yīng)用鑷子撥動(dòng)游碼．
（2）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2w}{67}$mol•L-1（填表達(dá)式）．
（4）若滴定完畢立即讀數(shù)，測(cè)定的KMnO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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