Question

0.2mol某有機物和0.4mol O₂，在密閉容器中燃燒后，產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O，產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸增重10.8g，通過灼熱的CuO充分反應后，使CuO失重3.2g，最后通過堿石灰，堿石灰增重17.6g，若同量該有機物與9.2g鈉恰好反應．計算并推斷該有機物的結構簡式和名稱？

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：

分析：濃硫酸增重10.8g為反應生成的水的質(zhì)量，通過灼熱氧化銅，發(fā)生反應：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，利用差量法可計算CO的物質(zhì)的量，堿石灰的質(zhì)量增加17.6g為總CO₂的質(zhì)量，減去CO與CuO反應生成的CO₂的質(zhì)量為有機物燃燒生成CO₂的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒計算有機物中含有C、H、O原子數(shù)目，進而確定有機物化學式，再根據(jù)有機物與鈉反應的關系，判斷分子中官能團種類與數(shù)目，據(jù)此其結構簡式并進行命名．

解答： 解：有機物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為

10.8g

18g/mol

=0.6mol，
令有機物燃燒生成的CO為x，則：
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂ 固體減少△m
    28g           16g
     x           3.2g
所以x=

28g×3.2g

16g

=5.6g，CO的物質(zhì)的量為

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g．
有機物燃燒生成的CO₂的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
根據(jù)碳元素守恒，有機物分子中N（C）=

0.2mol+0.2mol

0.2mol

=2，
根據(jù)氫元素守恒，有機物分子中N（H）=

0.6mol×2

0.2mol

=6，
根據(jù)氧元素守恒，有機物分子中N（O）=

0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.4mol×2

0.2mol

=2，
所以有機物的分子式為C₂H₆O₂，
9.2g鈉的物質(zhì)的量為

9.2g

23g/mol

=0.4mol，與有機物按物質(zhì)的量比2：1反應，故該有機物分子中含有2個羥基，該有機物的結構簡式為HOCH₂CH₂OH，名稱為乙二醇，
答：該有機物的結構簡式為HOCH₂CH₂OH，名稱為乙二醇．

點評：本題考查有機物推斷，屬于計算型推斷，注意利用原子守恒判斷有機物的分子式，難度中等．