分析 (1)由“研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律”可知,甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱;金屬性越強,單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈;
(2)利用強酸制備弱酸進行,A是強酸,常溫下可與銅反應(yīng),則為硝酸;B是塊狀固體,打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成即硅酸,則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉,以此解答.
解答 解:(1)由“研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律”可知,甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱;金屬性K>Na>Li,金屬性越強,單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,故反應(yīng)最劇烈的燒杯是c,甲同學(xué)實驗所得結(jié)論為:同主族元素由上到下金屬性依次增強;
故答案為:①比較鋰、鈉、鉀的金屬性強弱; ②c;③同主族元素由上到下金屬性依次增強;
(2)①利用強酸制備弱酸進行,A是強酸,常溫下可與銅反應(yīng),則為硝酸;B是塊狀固體,打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成即硅酸,則B為碳酸鈣、C為Na2SiO3,故答案為:Na2SiO3;
②燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HNO3═Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,故答案為:CaCO3+2HNO3═Ca(NO3)2+CO2↑+H2O;
③元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,由實驗可知酸性:硝酸大于碳酸,碳酸大于硅酸,則非金屬性:N>C>Si;故答案為:N>C>Si;
④因硝酸易揮發(fā),則生成的二氧化碳氣體中混有硝酸蒸氣,則應(yīng)在燒瓶與燒杯之間加裝一個裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去硝酸,故答案為:應(yīng)在燒瓶與燒杯之間加裝一個裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.
點評 本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結(jié)合起來,考查了審題能力、思維能力,具有較強的綜合性,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% | B. | x=2 | ||
C. | 平衡時B的物質(zhì)的量為1.2mol | D. | 平衡時氣體壓強比原來減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③ | ||
C. | ①② | D. | ③④ | ||
E. | 故①②可能,答案選C. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 黑磷與白磷互為同位素 | B. | 等質(zhì)量的白磷比黑磷能量高 | ||
C. | 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng) | D. | 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaClO | B. | NaOH | C. | NaCl | D. | Na2O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 如圖可表示水分解過程中的能量變化 | |
B. | 相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1<E2 | |
C. | 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
D. | 已知:①H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-a KJ/mol, ② 且a、b、c均大于零,則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為(-a-b-c)KJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | I2易溶于CCl4,難溶于水 | B. | 水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小 | ||
C. | CH4、C2H6、C3H8的熔、沸點依次升高 | D. | HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)①、③均為取代反應(yīng) | |
B. | 反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙 | |
C. | 反應(yīng)④的產(chǎn)物中所有原子在同一平面上 | |
D. | 甲苯()與苯互為同系物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 羥基的電子式: | B. | N2的結(jié)構(gòu)式:N≡N | ||
C. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 | D. | CH4分子的球棍模型: |
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