Question

8．鈣是人體必需的一種常量元素．某制藥公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說(shuō)明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當(dāng)于鈣元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）“1.5g碳酸鈣與600mg的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來(lái)的，請(qǐng)列式并計(jì)算表示．
（2）該公司的另一種產(chǎn)品的主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅碳酸鈣的含量不同．為測(cè)定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
取10片該片劑碾碎后放入足量鹽酸中充分反應(yīng)（設(shè)該片劑的其余部分不與HCl 反應(yīng)），過(guò)濾，取濾液加入（NH₄）₂C₂O₄，使Ca²⁺完全生成CaC₂O₄沉淀．將沉淀過(guò)濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，稀釋成1L溶液．取出20.0mL，用0.0500mol/L KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.0mL．反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量．
②參照上述關(guān)于“鈣爾奇D600片劑”的文字說(shuō)明，你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D300片劑”．

Answer 1

分析 （1）“1.5g碳酸鈣與600mg的鈣”的計(jì)量關(guān)系實(shí)際上是指1.5g碳酸鈣含有600mg的鈣，根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式找關(guān)系；
（2）①為了測(cè)定片劑中碳酸鈣的含量，經(jīng)過(guò)了多步反應(yīng)，可得關(guān)系式：2KMnO₄～5H₂C₂O₄～5CaCO₃，據(jù)此計(jì)算；
②計(jì)算每片中Ca元素的質(zhì)量，根據(jù)Ca元素含量進(jìn)行命名．

解答 解：（1）1.5g碳酸鈣含有鈣元素的質(zhì)量是：1.5g×$\frac{40}{100}$=0.6g=600mg，答：“1.5g碳酸鈣與600mg的鈣”的計(jì)量關(guān)系是1.5g×$\frac{40}{100}$=0.6g=600mg；故答案為：600；
（2）設(shè)10片藥片中含CaCO₃的質(zhì)量為m
2KMnO₄ ～5H₂C₂O₄ ～5CaCO₃
2mol                                    500g
0.012L×0.05mol/L×$\frac{1000ml}{20ml}$     m
所以2mol：0.012L×0.05mol/L×$\frac{1000ml}{20ml}$=500g：m
解得m=7.5g
所以，每片中碳酸鈣的含量是$\frac{7.5g}{10}$=0.75g
故答案為：每片中碳酸鈣的含量是0.75g；
②每片中鈣元素的含量為0.75g×$\frac{40}{100}$=0.3g，故應(yīng)鈣爾奇D300片劑，
故答案為：300．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程的計(jì)算，難度中等，題目涉及多步反應(yīng)，注意利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．