Question

8．鈣是人體必需的一種常量元素．某制藥公司生產的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）“1.5g碳酸鈣與600mg的鈣”的計量關系是如何得出來的，請列式并計算表示．
（2）該公司的另一種產品的主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅碳酸鈣的含量不同．為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學生進行了如下實驗：
取10片該片劑碾碎后放入足量鹽酸中充分反應（設該片劑的其余部分不與HCl 反應），過濾，取濾液加入（NH₄）₂C₂O₄，使Ca²⁺完全生成CaC₂O₄沉淀．將沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中，稀釋成1L溶液．取出20.0mL，用0.0500mol/L KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.0mL．反應的離子方程式為：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①請通過計算回答該片劑中碳酸鈣的含量．
②參照上述關于“鈣爾奇D600片劑”的文字說明，你認為該片劑的名稱應該叫“鈣爾奇D300片劑”．

Answer 1

分析 （1）“1.5g碳酸鈣與600mg的鈣”的計量關系實際上是指1.5g碳酸鈣含有600mg的鈣，根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)的計算公式找關系；
（2）①為了測定片劑中碳酸鈣的含量，經過了多步反應，可得關系式：2KMnO₄～5H₂C₂O₄～5CaCO₃，據(jù)此計算；
②計算每片中Ca元素的質量，根據(jù)Ca元素含量進行命名．

解答 解：（1）1.5g碳酸鈣含有鈣元素的質量是：1.5g×$\frac{40}{100}$=0.6g=600mg，答：“1.5g碳酸鈣與600mg的鈣”的計量關系是1.5g×$\frac{40}{100}$=0.6g=600mg；故答案為：600；
（2）設10片藥片中含CaCO₃的質量為m
2KMnO₄ ～5H₂C₂O₄ ～5CaCO₃
2mol                                    500g
0.012L×0.05mol/L×$\frac{1000ml}{20ml}$     m
所以2mol：0.012L×0.05mol/L×$\frac{1000ml}{20ml}$=500g：m
解得m=7.5g
所以，每片中碳酸鈣的含量是$\frac{7.5g}{10}$=0.75g
故答案為：每片中碳酸鈣的含量是0.75g；
②每片中鈣元素的含量為0.75g×$\frac{40}{100}$=0.3g，故應鈣爾奇D300片劑，
故答案為：300．

點評 本題考查化學方程的計算，難度中等，題目涉及多步反應，注意利用關系式進行計算．