下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（　�。�
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B冰醋酸福爾馬林苛性鉀HI乙醇
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3
A、A、B、B、C、C、D、D、
考點(diǎn)：混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專(zhuān)題：
分析：純凈物：有一種物質(zhì)組成，包括單質(zhì)和化合物；
混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物來(lái)分析．
解答： 解：A．鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、HD分別屬于混合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．冰醋酸、福爾馬林、苛性鉀、HI、乙醇分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．火堿、蔗糖溶液、氯化鈉、氨水、三氧化硫分別屬于化合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、混合物，非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．膽礬、石灰水、硫酸鋇、亞硝酸、氨氣分別屬于化合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、H+、Cl-、CO32-、SO42-
C、Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
D、H+、K+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出還原劑：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相同質(zhì)量的C2H4和C3H6，所含分子數(shù)目之比為
 
，所含原子數(shù)目之比為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．（填序號(hào)）
（3）將25℃101KPa條件下49L的NH3氣體（注：該條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）溶于166ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得氨水的密度為0.8g/cm3，該氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
，取出20.0ml該溶液，配成2.0mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、H2和Cl2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱(chēng)為氯堿工業(yè)．

（1）氯堿廠的鹽酸車(chē)間可用氯氣、氫氣為原料進(jìn)行生產(chǎn)，試寫(xiě)出其化合的化學(xué)方程式
 
．
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上，其相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①圖中X、Y分別是
 
、
 
，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
 
；
②分別寫(xiě)出燃料電池B中的電極反應(yīng)，正極：
 
； 負(fù)極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

32.5g的Zn與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？生成ZnCl2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．小組同學(xué)改進(jìn)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取SO2的反應(yīng)．充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，作用
 
．
②措施：為確保C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，在B、C之間加一個(gè)裝有
 
的洗氣瓶，作用
 
．
（2）某同學(xué)推斷該白色固體為Na2SO3，則其化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）任何的推論都要經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3mol?L-1 HCl、6mol?L-1 HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1mol?L-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；       
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，并按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入
 
，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入
 
．		若
 
，說(shuō)明白色固體含有Na2SO3，則
 
成立，若無(wú)該現(xiàn)象，則
 
成立．
步驟2：在步驟1反應(yīng)后的溶液加入
 
．		若
 
，則說(shuō)明白色固體含Na2SO4．結(jié)合步驟1的結(jié)論，則
 
成立，若無(wú)該現(xiàn)象，則
 
成立．

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