Question

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是6，
用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）N元素的化合價(jià)降低，則HNO₃為氧化劑，Cu元素被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（3）Cu為還原劑，HNO₃為氧化劑，3molCu失去電子與2molN得到電子相同，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：2：3；
（4）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑和還原劑的判斷及計(jì)算的考查，注意從化合價(jià)角度分析，難度不大．