32.5g的Zn與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？生成ZnCl2的物質(zhì)的量是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Zn的物質(zhì)的量，鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算生成的氫氣的物質(zhì)的量和ZnCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣體積．
解答： 解：32.5g鋅的物質(zhì)的量為
32.5g
65g/mol
=0.5mol，
令生成的氫氣的物質(zhì)的量為xmol，ZnCl2的物質(zhì)的為ymol，則：
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
1        1     1
0.5mol   ymol  xmol
所以x=0.5，y=0.5；
故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可收集氫氣11.2L，生成ZnCl2的物質(zhì)的量是0.5mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，掌握根據(jù)方程式計(jì)算的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D、放電時(shí)的正極在充電時(shí)須接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（　　）
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B冰醋酸福爾馬林苛性鉀HI乙醇
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3
A、A、B、B、C、C、D、D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、還原劑是濃HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
C、每消耗1mol MnO2，濃HCl被還原4mol
D、轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬共20g，使其與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得固體116g，則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為（　　）
A、44.8LB、33.6L
C、22.4LD、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將9.2克純凈鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到14.0克固體，則產(chǎn)物的成分是
 
，它們的物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3，乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)確定沉淀的組成．
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）兩同學(xué)利用如圖甲（A-E）所示裝置進(jìn)行測(cè)定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、
 
、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是
 
．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K2、K4，打開(kāi)K1、K3，通入過(guò)量空氣
b．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)
c．關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1、K4，通入過(guò)量空氣
若沉淀質(zhì)量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若未進(jìn)行步驟a，將使測(cè)量結(jié)果
 
．
Ⅱ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)），用廢鐵屑來(lái)制取FeCl3?6H2O晶體．其操作步驟如下：
①打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸至過(guò)量．
②當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3?6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（1）步驟②中“…”的內(nèi)容是
 
．
（2）寫(xiě)出A中溶液進(jìn)入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Na2SO3?7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．工業(yè)上常用硫酸廠生產(chǎn)的尾氣來(lái)生產(chǎn)Na2SO3?7H2O．其生產(chǎn)流程可用下圖表示：

回答下列問(wèn)題：
（1）凈化后的含有二氧化硫的尾氣在進(jìn)入吸收塔時(shí)，采取逆流的原因是
 
．
吸收塔中NaOH的物質(zhì)的量濃度范圍是
 
．
（2）如果不調(diào)整溶液的PH為9～10可能生成的雜質(zhì)是
 
，調(diào)整溶液的PH為9～10所加入的物質(zhì)是
 
．
（3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
 
（填字母）
A．NaOH溶液，酚酞溶液    B．KMnO4溶液，稀H2SO4
C．碘水溶液，淀粉溶液      D．氨水溶液，酚酞溶液
（4）取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，分析及計(jì)算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無(wú)水亞硫酸鈉的計(jì)算值，而且各元素的組成也符合計(jì)算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值．你認(rèn)為是什么原因？（請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

步行街口的燒烤攤常常買一些腌制類食品如：火腿、香腸等，其實(shí)在這里面一般都加了防腐劑，指（　�。�
A、苯甲酸鈉B、亞硝酸鈉
C、味精D、胭脂紅

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