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14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
C．Fe（OH）2溶于過量的稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═2Fe2++2H2O
D．少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═2C1-+Br2

分析 A、鐵和稀硫酸反應生成亞鐵離子；
B、二氧化硫和溴水反應生成硫酸和HBr；
C、Fe（OH）2和硝酸反應氧化還原反應；
D、Fe2+的還原性強于Br-，故少量的氯水先和Fe2+反應．

解答 解：A、鐵和稀硫酸反應生成亞鐵離子和氫氣，故離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B、二氧化硫有強還原性，而溴有強氧化性，故二氧化硫和溴水反應生成硫酸和HBr，化學方程式為：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，故離子方程式為SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，故B正確；
C、Fe（OH）2有強還原性，而硝酸由強氧化性，故兩者發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水，化學方程式為：3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，離子方程式為：3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯誤；
D、由于Fe2+的還原性強于Br-，故少量的氯水先和Fe2+反應生成氯離子和鐵離子，故離子方程式為Cl2+2Fe2+═2C1-+2Fe3+，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，應注意先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，還要除以反應原理是否正確．難度適中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鈰是地殼中豐度最高稀土元素，二氧化鈰（CeO2）是其重要的化合物．平板液晶顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如圖：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有Fe3+、H+，固體b的成分是SiO2．
（2）步驟Ⅱ中反應的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）當溶液中離子濃度小于1×10-6mol•L-1時視為沉淀充全，則步驟Ⅲ中加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反應的化學方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（4）步驟Ⅳ中的實驗操作包括過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．將NH4Cl固體與CeCl3•6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
（5）無水CeCl3是重要的分析試劑，現(xiàn)欲對CeCl3樣品純度進行測定，其方法是：準確稱取樣品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于錐形瓶中，加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用莘取劑[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（Ce4+被還原為Ce3+），重復 2-3次，平均消耗VmL標準溶液．
①“萃取”時存在反應：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的準確率，應使溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．若未進行“萃取”，經計算所得結果偏高，其原因是過量的過硫酸銨溶液也會與Fe2+反應，從而使結果偏高．
②經計算，CeCl3樣品的純度為$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實與氫鍵無關的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）3分子存在
B．冰的密度比液態(tài)水的密度小
C．H2O的分解溫度比H2S高
D．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在0℃，1.01×105 Pa時，11.2 L氮氣所含原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，5.6 L SO3的質量約為20 g
C．同溫同壓下，16 g CH4與44 g CO2具有相同的體積
D．標準狀況下，CO和N2的密度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合．下列關于C3N4晶體的說法正確的是（　　）
A．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子
B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長
C．C3N4晶體中微粒間可能存在氫鍵
D．C3N4晶體是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C5H12O的醇，催化氧化后能生成的醛有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的是（　�。�
實驗方案
目的A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制銀氨溶液D．證明碳酸酸性強于苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子．X跟Y可形成化合物Y2X3，Z元素可以形成正一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的價電子排布式為2s22p4，X的元素符號是O；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，Y的元素名稱是砷，Y元素價層電子的電子排布圖為；
（3）比較Y的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低，并說明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一體積不變的密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2?2NO+O2．達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內氣體的密度不隨時間變化而變化
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