14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
C．Fe（OH）2溶于過量的稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═2Fe2++2H2O
D．少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═2C1-+Br2

分析 A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子；
B、二氧化硫和溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr；
C、Fe（OH）2和硝酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng)；
D、Fe2+的還原性強于Br-，故少量的氯水先和Fe2+反應(yīng)．

解答 解：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，故離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B、二氧化硫有強還原性，而溴有強氧化性，故二氧化硫和溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，化學方程式為：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，故離子方程式為SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，故B正確；
C、Fe（OH）2有強還原性，而硝酸由強氧化性，故兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，化學方程式為：3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，離子方程式為：3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯誤；
D、由于Fe2+的還原性強于Br-，故少量的氯水先和Fe2+反應(yīng)生成氯離子和鐵離子，故離子方程式為Cl2+2Fe2+═2C1-+2Fe3+，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，應(yīng)注意先看化學式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，還要除以反應(yīng)原理是否正確．難度適中．

練習冊系列答案
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（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有Fe3+、H+，固體b的成分是SiO2．
（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）當溶液中離子濃度小于1×10-6mol•L-1時視為沉淀充全，則步驟Ⅲ中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反應(yīng)的化學方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（4）步驟Ⅳ中的實驗操作包括過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．將NH4Cl固體與CeCl3•6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
（5）無水CeCl3是重要的分析試劑，現(xiàn)欲對CeCl3樣品純度進行測定，其方法是：準確稱取樣品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于錐形瓶中，加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用莘取劑[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（Ce4+被還原為Ce3+），重復(fù) 2-3次，平均消耗VmL標準溶液．
①“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的準確率，應(yīng)使溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．若未進行“萃取”，經(jīng)計算所得結(jié)果偏高，其原因是過量的過硫酸銨溶液也會與Fe2+反應(yīng)，從而使結(jié)果偏高．
②經(jīng)計算，CeCl3樣品的純度為$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

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5．下列事實與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）3分子存在
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2．下列敘述不正確的是（　　）
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19．分子式為C5H12O的醇，催化氧化后能生成的醛有（　�。�
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