下列說法不正確的是（　　）
A、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C、多糖、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應
D、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果
考點：硅和二氧化硅,物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,乙烯的用途,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：
分析：A．根據(jù)光導纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水；
B．煤的氣化、液化都是化學變化；
C．多糖能水解生成單糖、油脂水解生成高級脂肪酸和甘油、蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，所以均能發(fā)生水解反應；D．乙烯較活潑，能被強氧化劑高錳酸鉀氧化；
解答： 解：A．二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故A正確；
B．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤經(jīng)過氣化和液化等變化是化學變化，故B錯誤；
C．多糖（淀粉、纖維素）、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，故C正確；
D．乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故D正確；
故選B．
點評：本題主要考查了生活的化學相關的知識，側(cè)重考查學生元素以及化合物的性質(zhì)和應用知識，屬于綜合知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

吡洛芬是一種用于治療風濕病的藥物．它的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）B→C的反應類型為
 
．
（2）A→B的化學方程式為
 
．從整個合成路線看，步驟A→B的目的是
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）A在一定條件下可生成F（）．寫出同時滿足下列條件的F的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
①屬于芳香族化合物�、谑且环Nα-氨基酸 ③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子
（5）非那西汀是一種解熱藥，其結(jié)構(gòu)簡式為．寫出以苯酚鈉、CH3CH2OH和（CH3CO）2O為原料制備非那西汀的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH2CH2CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化學興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）寫出在一定溫度下FeSO4分解得到 Fe2O3、SO3和SO2的化學方程式
 
．
（2）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是
 
．
（3）裝置Ⅱ的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是
 
．
（4）裝置Ⅲ和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑（填化學式）、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
檢驗試劑預期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入
 
．		產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入
 
．
 
（4）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、科學、技術(shù)、環(huán)境等有密切聯(lián)系．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染
B、氯氣是塑料、合成橡膠、合成纖維、農(nóng)藥、染料及藥品的重要原料
C、硅陶瓷和碳纖維復合制成的材料是一種新型無機非金屬材料
D、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，A、E同主族，F(xiàn)的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，B、G同族，H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）H元素在周期表中屬于
 
 區(qū)．G的基態(tài)原子電子排布式為
 
CD2+中C的雜化類型是
 

（2）下列說法不正確的是
 
．
a．B2A2分子中含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．A2D2分子的空間構(gòu)型為直線形
d．B、C、D的電負性由大到小的順序為D＞C＞B
e．B、C、D的第一電離能由大到小的順序為D＞C＞B
f．H2+能與BD分子形成[H（BD）]2+，其原因是BD分子中含有空軌道
g．B和G的單質(zhì)能形成相同類型的晶體，其熔點B＞G
（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當中．晶胞如圖1所示，該晶體的化學式為
 

（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應式為
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化
B、乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色
C、需要加熱的反應不一定是吸熱反應
D、根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A、
加熱燒杯，可用來分離NaCl和NH4Cl
B、
石蠟油分解實驗
C、
比較MnO2、Cl2、S的氧化性
D、
收集干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應用廣泛，在科學技術(shù)和生產(chǎn)有重要的應用．試回答下列問題：

（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以使化學平衡正向移動的是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;    b．增大壓強     c．及時分離生成的NH3     d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2和H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡時，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol．
a．能說明化學反應達到平衡的標志是：
 
（填序號）
①每斷開1molN≡N的同時斷開6molN-H鍵   ②氣體密度保持不變   ③平均相對分子質(zhì)量保持不變   ④2v正（H2）=3v正（NH3）    ⑤各物質(zhì)的濃度相同
b．向該平衡體系中加入三種物質(zhì)各1mol，則化學平衡向
 
移動（正向、逆向、不移動）
（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t2時，采取的措施可能是升高溫度
b．在t3→t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
c．在t0→t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3→t4時的值最大
（4）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
請寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
 
．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，現(xiàn)在用供氨式堿性燃料電池電解足量的AgNO3溶液．已知乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N、兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
①M電極的材料是
 
，乙池中N電極的電極反應式為
 
．
②在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀32.4g，若此時乙池溶液的體積為300mL，則乙池中溶液的pH為
 
．甲池通入NH3
 
L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化的組合只有（　�。�
序號XYZW
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④NaNaOHNa2CO3NaCl
A、①③④B、①②③
C、②③④D、①②④

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