下列說法正確的是（　　）
A、分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化
B、乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色
C、需要加熱的反應不一定是吸熱反應
D、根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,吸熱反應和放熱反應,乙烯的化學性質(zhì)
專題：
分析：A．煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程；
B．聚乙烯中不含不飽和鍵；
C．鋁熱反應需要高溫下發(fā)生；
D．分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小分析判斷．
解答： 解：A．利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫分餾，屬于物理變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化；通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以煤的液化、石油的裂化、裂解是化學變化，故A錯誤；
B．聚乙烯中不含不飽和鍵，則不能和溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應需要高溫下發(fā)生，屬于放熱反應，故C正確；
D．根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物理變化和化學變化的區(qū)別、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和分散系等，難度不大，注意根據(jù)官能團確定物質(zhì)的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成．

（1）A中官能團的名稱
 
，A與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱有沉淀生成，寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）E+C→→F的反應類型是
 
．
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是
 
（填字母代號）．
a．能與溴水反應    b．分子式是C8H5O3c．1mol G最多能和5mal氫氣反應    d．能與金屬鈉反應
（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共
 
種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶滾顯色，②苯環(huán)上有兩個取代基，③含酯基．
寫出上述異構(gòu)體中能與銀氨溶液反應的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，經(jīng)混合物過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
 
；
（2）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
 
；
（3）在配制標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的
 
（填字母代號）．

滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果
 
．
（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍．請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
，在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式
 
．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是
 
雜化．
（3）W
 
2-
2
陰離子的電子式為
 
，Z原子最外層電子排布式為
 
；
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為
 
，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是
 
（寫分子式），往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+]，但YQ3不易與Cu 2+形成配離子，其原因是
 
；
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有
 
個，若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為acm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為
 
mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C、多糖、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應
D、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
選項實驗裝置或儀器
A分離乙酸乙酯中混有的乙酸
B用已知濃度NaOH滴定未知濃度鹽酸
C從KI和I2的固體混合物中回收I2
D配制100mL 0.100 0mol?L-1 NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（　�。�
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2（g）和NO2
C、用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D、用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義．
（1）氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO
O2
反應Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應Ⅱ
N2
①反應I為NO+O3=NO2+O2，生成標準狀況下11.2L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應Ⅱ中，當n（ NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
 

（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的化學方程式為：
CO+NO→N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)比為
 
．
（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）．裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式
 
．

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的
 
（填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為
 
．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為ag．L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣
 
L（用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來大氣問題受到人們越來越多的關(guān)注．按要求回答下列問題：
Ⅰ．實現(xiàn)反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序
 
，該反應的正反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，當1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=
 
，如果三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=
 
（用K1、K2表示）
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0.1mol?L-1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖2所示．
①ab段發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②已知d點時溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol?L-1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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同步練習冊答案