3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來(lái)分析；
B、標(biāo)況下己烷為液態(tài)；
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子，故含10NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含3mol原子即3NA個(gè)，故C正確；
D、由于反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即NA個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
②乙酸乙酯在氫氧化鈉的水溶液中共熱CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，生成I的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型：A→B：消去反應(yīng)；C→D：氧化反應(yīng)；
（5）F生成G的化學(xué)方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；符合上述條件的同分異構(gòu)體共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染
C．高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用
D．SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來(lái)保鮮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知某一溫度下：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），K=1；現(xiàn)往1.0L的密閉容器中投入1.0molH2以及2.0molCO2．
（1）求反應(yīng)達(dá)到平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率分別為多少？
（2）若保持相同的條件，改為投入1.0molH2以及4.0molCO2，求反應(yīng)達(dá)到平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率又分別為多少？
（3）通過(guò)上面的計(jì)算，若在化工生產(chǎn)中得到啟示是：增大反應(yīng)中的一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法中正確是（　�。�
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的是（　�。�
A．（CH3）3CCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH（CH3）2
C．（CH3CH2）2CH CH2CH3D．（CH3）2CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C．將pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）?xC（g），保持溫度不變，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，剩余1.6molB，并測(cè)得C的濃度為0.8mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=4，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（A）×c（B）}$．
（2）該溫度下，此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α（A）=40%．
（3）在T℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同時(shí)改變?nèi)萜黧w積保持壓強(qiáng)不變，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則應(yīng)再充入$\frac{a}{4}$molB （用a表示）．

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