8．下列說法中正確是（　�。�
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

分析 A、汽油是不可再生資源；
B、金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)引起的腐蝕快于普通的化學(xué)腐蝕；
C、塑料、金屬、紙制品及玻璃可以回收再加工利用；
D、利用氧化鋁的結(jié)構(gòu)來分析對金屬的保護作用．

解答 解：A、汽油是化石燃料是不可再生資源，乙醇屬于可再生資源，故A錯誤；
B、鋼鐵在海水中腐蝕更快是因為海水中含有大量的可溶性電解質(zhì)，更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B錯誤；
C、塑料、金屬、紙制品及玻璃可以回收再加工利用，故C正確；
D、鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對金屬起保護作用，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了生活中的化學(xué)知識，該類題型與現(xiàn)實生活結(jié)合緊密，是高考的熱點，注意有關(guān)化學(xué)常識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．加熱鋁片出現(xiàn)的“懸而不滴”，是由于鋁的熔點比氧化鋁高
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定越強
C．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與鹽類水解有關(guān)，不正確的是（　�。�
A．對于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液pH增大
B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡
C．直接加熱蒸干MgCl2、Al（NO3）3、Na2CO3、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)的溶液，均不能得到原物質(zhì)的固體
D．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、K[Al（OH）4]中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖：

根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．氣體1可能為NO或NO和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能為BaCO3或BaSO4或二者混合物
D．固體粉末X中一定有K2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　　）
A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結(jié)晶 E．分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（請在橫線上填方法的標(biāo)號）
（1）分離四氯化碳與水的混合物E
（2）分離汽油和煤油A
（3）分離碘水中的碘單質(zhì)B
（4）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜試劑及方法不合理的是（　�。�
選項混合物（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所加試劑操作方法
A乙醇（水）生石灰蒸餾
B乙酸乙酯 （乙酸）飽和NaOH分液
C食鹽（沙子）水過濾、蒸發(fā)
D溴苯（Br2）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL 4×10-8mol/L的K2CrO3溶液混合時，有無磚紅色Ag2CrO3沉淀生成？已知Ag2CrO3的Ksp=9×10-12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是AB（填序號）
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$（mol•L-1•min-1）
B．該反應(yīng)在T1時C（CH3OH）與C2（H2）*C（CO）的比值比T2時C（CH3OH）與C2（H2）*C（CO）的比值大
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）在T1溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{2a}{3}$．

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