Question

在698K時(shí)，在1L的密閉容器中充入1.00molH₂和1.00molI₂（g），發(fā)生H₂（g）+I₂（g）?HI（g），當(dāng)c（H₂）減小為0.21mol/L^-1時(shí)達(dá)到平衡．試作出c-t圖象來(lái)表示該平衡的建立過(guò)程．若在相同條件下，向另一完全相同的1L的密閉容器中充入2.00molHI，請(qǐng)作出相應(yīng)的c-t圖象來(lái)表示平衡的建立過(guò)程．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：開(kāi)始時(shí)投料為反應(yīng)物，所以正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著時(shí)間的推移反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加快，最終達(dá)平衡狀態(tài)；若在相同條件下，向另一完全相同的1L的密閉容器中充入2.00molHI，是等效平衡，開(kāi)始時(shí)投料為生應(yīng)物，所以逆反應(yīng)速率最大，正反應(yīng)速率為0，隨著時(shí)間的推移生成物應(yīng)物轉(zhuǎn)化為反成物，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減速小，最終達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：在698K時(shí)，在1L的密閉容器中充入1.00molH₂和1.00molI₂（g），開(kāi)始時(shí)投料為反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度為1mol/L，所以正反應(yīng)速率最大，生成物的濃度為0，逆反應(yīng)速率為0，隨著時(shí)間的推移反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加快，最終達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的濃度為0.21mol/L，生成物的濃度為1.58mol/L，c-t圖象為；若在相同條件下，向另一完全相同的1L的密閉容器中充入2.00molHI，是等效平衡，開(kāi)始時(shí)投料為生應(yīng)物，生成物的濃度為2mol/L，所以逆反應(yīng)速率最大，反應(yīng)物的濃度為0，正反應(yīng)速率為0，隨著時(shí)間的推移生成物應(yīng)物轉(zhuǎn)化為反成物，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減速小，最終達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的濃度為：0.21mol/L，生成物的濃度為：1.58mol/L，c-t圖象為；
答：圖象分別為：；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的建立，作圖的相關(guān)知識(shí)，運(yùn)用等效平衡的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要搞清楚起始的濃度和平衡濃度，比較容易．