A. | X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同 | |
B. | 常壓下,Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高 | |
C. | W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng) | |
D. | 最高價(jià)氧化物的水化物酸性W比Y強(qiáng) |
分析 由X、W、Y、R、Z五種元素在周期表中位置可知,X為N元素、W為P元素、Y為S元素、R為Ar元素、Z為Br元素.根據(jù)元素所在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷.
解答 解:由X、W、Y、R、Z五種元素在周期表中位置可知,X為N元素、W為P元素、Y為S元素、R為Ar元素、Z為Br元素.
A.X為N,陰離子比Ar少一個電子層,Y為S元素,Z為Br元素,R為Ar元素,Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)R原子的相同,Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同,Z的陰離子多1個電子層,故A錯誤;
B.常溫下S為固體,溴為液體,則S的沸點(diǎn)高,故B正確;
C.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性減弱,故C錯誤;
D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),所以非金屬性Y>W(wǎng),元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng),故D錯誤.
故選B.
點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,題目難度不大,正確推斷元素為解答該題的關(guān)鍵,注意把握元素周期律的遞變規(guī)律.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵 | |
B. | Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1 | |
C. | 形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力 | |
D. | 共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中,也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子數(shù)相同 | B. | 氧原子個數(shù)相等 | C. | 氫原子個數(shù)相等 | D. | 質(zhì)量相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 容器內(nèi)的原子總數(shù)不變 | B. | 容器內(nèi)的分子總數(shù)不變 | ||
C. | 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 | D. | 容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3 溶液,也小于Na2SO4 溶液 | |
B. | [HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3 ] | |
C. | 該溶液中由水電離出的[H+]為1×10-4mol/L | |
D. | 加入少量NaOH使溶液的pH升高會使水的電離受到抑制 |
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