A. | NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3 溶液,也小于Na2SO4 溶液 | |
B. | [HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3 ] | |
C. | 該溶液中由水電離出的[H+]為1×10-4mol/L | |
D. | 加入少量NaOH使溶液的pH升高會使水的電離受到抑制 |
分析 A.多元弱酸根離子的水解,第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度;硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解;
B.某NaHSO3溶液的pH=4,說明HSO3-的電離程度大于水解程度,但程度都較小;
C.該溶液中由水電離出的[H+]=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$;
D.加入少量NaOH溶液,二者反應(yīng)生成Na2SO3,亞硫酸鈉水解程度大于亞硫酸氫鈉,導(dǎo)致溶液pH升高;弱酸根離子水解程度越大則水的電離程度越大.
解答 解:A.多元弱酸根離子的水解,第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度;硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,所以NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3 溶液,Na2SO4 不水解,故A錯誤;
B.某NaHSO3溶液的pH=4,說明HSO3-的電離程度大于水解程度,但程度都較小,所以離子濃度大小順序是[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3 ],故B正確;
C.該溶液中由水電離出的[H+]=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10 mol/L,故C錯誤;
D.加入少量NaOH溶液,二者反應(yīng)生成Na2SO3,亞硫酸鈉水解程度大于亞硫酸氫鈉,導(dǎo)致溶液pH升高;弱酸根離子水解程度越大則水的電離程度越大,所以會促進(jìn)水的電離,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查鹽類水解,為高頻考點(diǎn),涉及離子濃度大小比較、水的電離等知識點(diǎn),明確“某NaHSO3溶液的pH=4”與HSO3-的電離程度、水解程度相對大小關(guān)系是解本題關(guān)鍵,易錯選項(xiàng)是C,注意水電離出氫離子、氫氧根離子計(jì)算方法,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同 | |
B. | 常壓下,Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高 | |
C. | W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng) | |
D. | 最高價氧化物的水化物酸性W比Y強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 14g 乙烯和丁烯的混合物中含有3NA對共用電子對 | |
B. | 1mol苯中含有3NA個碳碳雙鍵 | |
C. | 乙烷與Cl2在光照下反應(yīng),每有NA個氫原子被氯替代,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中的碳原子數(shù)為6NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下L的轉(zhuǎn)化率 | B. | 氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量 | ||
C. | 氣體混合物中L的體積分?jǐn)?shù) | D. | 氣體L的物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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