【題目】水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)純水在 100℃時(shí),pH=6,該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中,溶液的 pH=_____。
(2)25℃時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體,得到 pH 為 11 的溶液,其水解的離子方程式為_____, 由水電離出的 c(OH﹣)=_____molL﹣1。
(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX,加水稀釋過(guò)程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則 HX 是_____(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是_____。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時(shí),等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液,pH 由大到小的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。
②25℃時(shí),在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。
【答案】(1)11(2分)(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分) 10-3(2分)
(3)弱酸(1分);稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化量比HCl的小,說(shuō)明HX存在電離平衡,故HX為弱酸。(2分) (4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa(2分) ②9×108(2分)
【解析】
試題(1)純水在100 ℃時(shí),pH=6,這說(shuō)明該溫度下水的離子積常數(shù)是10-12,因此該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,氫離子濃度是10-11mol/L,則溶液的pH=11。
(2)25 ℃時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體,碳酸根水解,得到pH為11的溶液,則其水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,其中由水電離出的c(OH-)等于溶液中氫氧根離子的濃度,即由水電離出的c(OH-)=10-3mol·L-1。
(3)根據(jù)圖像可知,稀釋相同倍數(shù)時(shí),一元酸HX的pH變化量比HCl的小,這說(shuō)明HX存在電離平衡,因此HX為弱酸。
(4)①電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng),酸性越強(qiáng)相應(yīng)的鈉鹽越容易水解,溶液的堿性越強(qiáng)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,所以25 ℃時(shí),等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>Na2CO3>NaCN>CH3COONa。
②根據(jù)電離常數(shù)可知25 ℃時(shí),在0.5 mol/L 的醋酸溶液中氫離子濃度是mol/L,則溶液中氫氧根離子的濃度是×10-11mol/L,因此醋酸溶液中由水電離出的氫離子濃度也是×10-11mol/L,所以由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的9×108倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述中,正確的是 ( )
A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
D. 12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(Aˉ)>c(H+)>c(HA)
B.pH=7時(shí),加入HA的體積<10mL
C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(Aˉ)+c(HA)
D.b點(diǎn)所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用 NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | I | II | III |
鹽酸體積(mL) | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
樣品質(zhì)量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
CO2體積/L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·Lˉ1
(2)使鹽酸恰好完全反應(yīng),所需要的樣品質(zhì)量為______g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液,一段時(shí)間后,下列 有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)
A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為 A 端高 B 端低
B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為 A 端低 B 端高
C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A 端低 B 端高;為導(dǎo)體時(shí),A 端高 B 端低
D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A 端高 B 端低;為導(dǎo)體時(shí),A 端低 B 端高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如圖所示,其中 T 所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)W 在周期表中的位置是_______,Q、R、T 三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號(hào)表示),Q 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________,
(2)元素的原子得電子 能力:Q________________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)原子序數(shù)比 R 多 1 的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即:)的合成路線如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去):
已知:
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)GMA的分子式______________________;B中的官能團(tuán)名稱:______________________;甘油的系統(tǒng)命名:______________________。
(2)驗(yàn)證D中所含官能團(tuán)各類的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,所需試劑有______________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤:____________________。反應(yīng)⑧:______________________。
(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu):____________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定條件下水解
(5)已知: { 2 }。參照上述合成路線并結(jié)合此信息,以丙烯為原料,完善下列合成有機(jī)物C的路線流程圖:丙烯Br________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和
B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
C. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))
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