5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

分析 A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質(zhì)不一定相同，可能是兩種離子；
B．由單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布；
C．原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子；
D．陰離子的核外電子排布與同一周期稀有氣體原子核外排布相同．

解答 解：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質(zhì)不一定相同，可能是兩種離子，如Na+和O2-，故A錯誤；
B．由單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布，如H+，故B錯誤；
C．原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子，所以兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素，故C正確；
D．陰離子的核外電子排布與同一周期稀有氣體原子核外排布相同，主族金屬元素陽離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)采用反例法分析解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）①和⑤的元素符號是N和Si．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F．（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強弱為Cl2＞Br2．（用化學符號表示）證明該結(jié)論的一個實驗事實（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．28Si、29Si、30Si是同素異形體
B．自然界里存在大量的單質(zhì)硅、二氧化硅和硅酸鹽
C．硅和鍺都是重要的半導體材料
D．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．△H＜0
B．圖中曲線a表示H2（g）的變化
C．P點時，平衡常數(shù)值約為333.3
D．513 K時，向上述容器中充入n（H2）=0.6 mol，n（CO2）=0.2 mol，n（C2H4）=0.6 mol，n（H2O）=0.6 mol，則達到平衡時氫氣的體積分數(shù)比P點時的小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于反應速率的說法正確的是（　�。�
A．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度
B．化學反應速率為0.8 mol/（L•s） 是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
D．如圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系曲線圖．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：．
（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應生成化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．據(jù)2002年3月5日的《環(huán)球時報》報道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐意大利大使館的恐怖事件．警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kg K4[Fe（CN）6]．據(jù)審訊，四名恐怖分子準備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑，K4[Fe（CN）6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN．試根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知爆竹爆炸后，K4[Fe（CN）6]會發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)．試寫出化學反應方程式：K4[Fe（CN）6]═4KCN+Fe+N2↑+2C．
（2）恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來污染水源，含CN-的污水危害很大．處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用右圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率．
將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
①甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反應的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果．丙中加入的除雜試劑是A（填標號）．
（A）飽和食鹽  （B）飽和NaHCO3溶液  （C）濃NaOH溶液  （D）濃硫酸
丁在實驗中的作用是除去混合氣體中Cl2，防止對CO2測定量的影響．戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN-被處理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料與化學制備無關(guān)的是（　�。�
A．鐵器B．石器C．青銅器D．合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；圖中變化過程哪些是吸熱反應①③（填序號）．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+（s）═（s）+（g）的△H=-80kJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應．如
（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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