5．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g金屬鈉與氧氣反應變成鈉離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧根離子數(shù)目是0.2NA
C．17gNH3所含的質(zhì)子數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2NA

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鈉元素變?yōu)?1價來分析；
B、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鋁～1mol氫氧根來分析；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為10質(zhì)子微粒來分析；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應來分析．

解答 解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鈉元素變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故A正確；
B、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鋁～1mol氫氧根，故0.1mol鋁消耗0.1mol氫氧根即0.1NA個，故B錯誤；
C、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣為10質(zhì)子微粒，故1mol氨氣中含10mol質(zhì)子即10NA個，故C錯誤；
D、標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
A．Cl2 B．Fe      C．H2O2 D．HNO3
（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反應熱△H為（　　）
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ/mol）414489565155
A．-485kj/molB．+485kj/molC．+l940kj/molD．-l940kj/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202g
B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02mol
C．從 1 L 該溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（　　）
A．氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒
B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路
C．濃硫酸具有吸水性和強氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2
D．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)所含的H原子數(shù)與0.5mol H2O所含H原子數(shù)相等的是（　�。�
A．0.6mol H2O2B．標準狀況下22.4L HCl
C．98g H2SO4D．3.01×1023 個NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于Na2CO3的說法中正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變淺
C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c（Na+）＞2c（CO32-）
D．相同溫度下，CaCO3在飽和Na2CO3溶液中的KSP比在純水中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)中：①Mg�、谝簯B(tài)氯化氫　③干冰�、芩、軧aSO4⑥熔融氫氧化鈉　⑦稀硫酸�、啾姿帷、嵋掖肌、夤腆w氯化鈉⑪NH3
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥⑧⑩；（2）屬于非電解質(zhì)的是③⑨⑪．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1（填＞、＜或=）．
（3）現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式H2+CO32--2e-═H2O+CO2，N2O5在電解池的陽極區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”）．

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