Question

10．下列物質(zhì)所含的H原子數(shù)與0.5mol H₂O所含H原子數(shù)相等的是（　�。�

• A． 0.6mol H₂O₂
• B． 標準狀況下22.4L HCl
• C． 98g H₂SO₄
• D． 3.01×10²³ 個NH₃

Answer 1

分析 0.5mol H₂O所含H原子物質(zhì)的量為1mol，結合分子式計算各物質(zhì)含有H原子物質(zhì)的量，據(jù)此分析．

解答 解：0.5mol H₂O所含H原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
A.0.6mol H₂O₂含有H原子物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol；
B．標準狀況下22.4L HCl的物質(zhì)的量為1mol，則含有H原子物質(zhì)的量為1mol；
C.98g H₂SO₄其物質(zhì)的量為$\frac{98g}{98g/mol}$=1mol，所含有H原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol；
D．3.01×10²³ 個NH₃的物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，含有H原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，
故標準狀況下22.4L HCl所含的H原子數(shù)與0.5mol H₂O所含H原子數(shù)相等，
故選B．

點評 本題考查原子數(shù)目的計算，比較基礎，注意對化學式意義的理解，側重于物質(zhì)的量的有關計算的考查．