14．下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉就是NaHCO3，使用它可使生產(chǎn)的食品疏松可口
B．燃煤中添加適量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
C．放置較久的紅薯比新挖出土的甜，可能與葡萄糖的水解有關(guān)
D．用液溴來吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯，達(dá)到保鮮的目的

分析 A．把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬；
B．CaO與二氧化硫反應(yīng)；
C．葡萄糖為單糖，不能水解；
D．溴有毒，不能用于水果保鮮．

解答 解：A．發(fā)酵粉是一種復(fù)合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn)，把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，故A錯誤；
B．向煤中摻入生石灰，在氧氣參與反應(yīng)和高溫的條件下，用來吸收SO2，只生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故B正確；
C．葡萄糖不能水解，淀粉水解生成葡萄糖，故C錯誤；
D．用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，能達(dá)到保鮮的目的，溴有毒，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列說法中不正確的是（　　）
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時，酸性HX＞HY
B．若a=b，并測得溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY）（c（HY）≠0），則相同濃度時，酸性HX＞HY
C．若a＞b，并測得溶液中c（HX）=c（HY），則可推出溶液中c（X-）＞c（Y-），且相同濃度時，酸性HX＞HY
D．若兩溶液等體積混合，測得溶液中c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，則可推出a+b=0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途．已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實驗測定摩爾鹽樣品的組成．步驟如下：
①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液．
②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀．
④定量測定如下：

滴定實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98
完成下列填空：
（1）步驟①中需要的定量儀器為電子天平、250mL容量瓶．
（2）步驟②的目的是確定紅褐色沉淀中的鐵元素在摩爾鹽中是以亞鐵離子形式存在．產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（3）步驟④中操作X為過濾、洗滌、干燥或烘干（冷卻）（按操作順序填寫）．
（4）步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，不能（填“能”或“不能”），請說明理由碘單質(zhì)與亞鐵離子不反應(yīng)．
（5）步驟④若在滴定過程中，待測液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）通過上述實驗測定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　　）
A．H2SO4B．NaOHC．Na2OD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大．X與W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．下列說法正確的是（　�。�
A．X、W、U的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為：U＞W(wǎng)＞X
B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C．室溫下，0.05．mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z為元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M層電子數(shù)之和是其核電荷數(shù)的一半，X與、W處于同一周期，雖為同周期原子半徑最小的金屬元素，Y原子K、L層電子數(shù)之比為1：2，Y、Z處于同一周期，四種元素最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)大小順序為Z＞Y＞XB．W、X的簡單離子能抑制水的電離
C．單質(zhì)的熔點大小順序為X＞W(wǎng)＞YD．原子半徑大小順序為X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol；
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol；
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol；
計算：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時把水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
B．稱量2.0gNaOH固體時先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
C．用裝置甲除去乙烯中少量SO2氣體
D．用裝置乙分液，從分液漏斗下口放出有機(jī)相，關(guān)閉活塞再從分液漏斗上口倒出水相

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某有機(jī)化合物M，其分子式為AxByCz，且x+y+z=22，己知M放入水中即與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀E和無色氣體F．白色沉淀水E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液，取0.1mol M放入足量水中，能收集到9g氣體F．將該氣體在空氣中完全燃燒，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水．求：
（1）氣體F的分子式；
（2）有機(jī)化合物M的分子式；
（3）寫出M與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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