Question

【題目】一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的程度相等

B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度

C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的程度小于v逆減小的程度

D.增大氮氣的濃度的時刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．催化劑同等程度改變化學反應速率，仍保持v正=v逆，化學平衡不發(fā)生移動，A正確,不符合題意；

B．增大壓強，正、逆反應速率都增大，反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，v正增大的程度大于v逆增大的程度，平衡向正反應方向移動，B正確，不符合題意；

C．正反應是放熱反應，則降低溫度，正、逆反應速率都減小，化學平衡向放熱的正反應方向進行，v正大于v逆，v正減小的程度小于v逆減小的程度，C正確，不符合題意；

D．增大氮氣的濃度的時刻，反應物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應速率增大，逆反應速率不變，D錯誤，符合題意；

答案選D。