3．下列說法正確的是（　　）
A．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵
B．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C．通常，π鍵比σ鍵電子云重疊程度大，形成的共價鍵更牢固
D．兩個原子間形成共價鍵時，σ鍵的數(shù)目取決于未成對電子的數(shù)目

分析 A．三鍵中含有1個σ 鍵和2個π 鍵；
B．惰性氣體不含σ鍵；
C．σ鍵牢固；
D．兩個原子間只形成一個σ鍵．

解答 解：A．氮氣分子中含有氮氮三鍵，所以含有1個σ 鍵和2個π 鍵，故A正確；
B．惰性氣體為單原子分子，不含σ鍵，故B錯誤；
C．σ鍵重疊程度較大，更牢固，故C錯誤；
D．兩個原子間只形成一個σ鍵，與未成對電子的數(shù)目無關，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學鍵等，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、化學鍵的形成為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1個分子中含有4個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品．
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學設計了如下流程步驟：

（1）寫出向海水中加入石灰乳后發(fā)生反應的離子方程式：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）下列說法不正確的是bc（填代號） a．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
b．電解MgCl2溶液制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
c．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應．
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈．此電池負極的電極反應為Al-3e-=Al3+．
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先用水潤濕），并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿．請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點燃．
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．
若取10.8g 樣品，向其中加入足量的NaOH 溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列與實驗相關的敘述正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
D．取少量溶液依次加入BaCI2溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某白色粉末其成分可能是Na2CO3和Na2SO3的一種或兩種組成．請從下列的實驗儀器及試劑中，選用合適的試劑和裝置（夾持裝置省略，試劑和裝置可重復使用），完成對該白色粉末成分的探究裝置：
試劑：①NaHCO3溶液②稀H2SO4③濃HCl 溶液④酸性高錳酸鉀⑤澄清的石灰水⑥品紅試液
（1）提出合理假設假設1：該白色粉末成分為碳酸鈉；
假設2：白色粉末成分為亞硫酸鈉；
假設3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物．
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成．裝置A 中選用的溶液是②（填序號，下同）．若氣體的流向從左向右，裝置B（重復使用）中所盛的試劑依次為⑥④⑥⑤．
（3）根據(jù)（2）的連接順序進行實驗，填寫相應現(xiàn)象．
假設方案編號相應現(xiàn)象
假設1品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁
假設2品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁
假設3品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　　）
A．干冰氣化B．食鹽熔化C．氯化鈣溶于水D．小蘇打受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖信息完成所需回答的問題：

其中氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸．
（1）E是FeCl3（填化學式）．
（2）寫出氧化物A和CO反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（3）寫出B和濃鹽酸反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF＞CH3COOH，下列說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強
B．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小
C．NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五種微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物與人類的生產(chǎn)和生活密切相關，下列有關有機物及其反應的認識正確的是（　�。�
A．有機物不具備無機物的性質(zhì)
B．有機物參與的反應，一般比較復雜，反應速率較慢，且常伴有副反應發(fā)生
C．有機物和無機物之間是不可能相互轉(zhuǎn)化的兩類物質(zhì)
D．所有有機化合物均易燃燒

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