Question

15．根據(jù)如圖信息完成所需回答的問題：

其中氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸．
（1）E是FeCl₃（填化學式）．
（2）寫出氧化物A和CO反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ ．
（3）寫出B和濃鹽酸反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸，可為Fe或Al，C可由氧化物A和CO反應生成，則C只能為Fe，黑色氧化物和與濃鹽酸在加熱條件下反應生成單質(zhì)D，則可知B為MnO₂，D為Cl₂，由轉化關系可知E為FeCl₃，F(xiàn)為Fe（OH）₃，分解生成的A為Fe₂O₃，以此解答該題．

解答 解：單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸，可為Fe或Al，C可由氧化物A和CO反應生成，則C只能為Fe，黑色氧化物和與濃鹽酸在加熱條件下反應生成單質(zhì)D，則可知B為MnO₂，D為Cl₂，由轉化關系可知E為FeCl₃，F(xiàn)為Fe（OH）₃，分解生成的A為Fe₂O₃，
（1）由以上分析可知E為FeCl₃，故答案為：FeCl₃；
（2）由以上分析可知氧化物A和CO反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，明確物質(zhì)特殊性質(zhì)、物質(zhì)之間特殊反應是解本題關鍵，注意鐵的性質(zhì)以及鋁熱反應，題目難度不大．