16．下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑
B．銅片投入少量FCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C．.Ca（CHO3）2溶液與足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用鐵棒作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

分析 A．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等；
B．銅與鐵離子反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
C．澄清石灰水質(zhì)量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
D．鐵棒為電極，負(fù)極鐵失去電子．

解答 解：A．鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．銅與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（CHO3）2溶液與足量澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．用鐵棒作電極電解CuSO4溶液，負(fù)極鐵失去電子，正極銅離子得到電子，正確的電極反應(yīng)式為：Cu2++Fe$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH2=CHCl
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不產(chǎn)生其他度廢液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)陳述正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色 原溶液中有Na+無(wú)K+
C．滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
D．滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀和微觀的物理量．填寫關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的四個(gè)恒等式（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）：
n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=CV．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向明礬溶液中加入Ba（OH）2 溶液，當(dāng)SO42- 恰好沉淀完全時(shí)，這時(shí)鋁元素的存在形式是（　�。�
A．Al（OH）3 沉淀B．只有AlO2-離子
C．Al（OH）3 沉淀和Al3+D．Al（OH）3 沉淀 和AlO2-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污 物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的c（填序號(hào)）．
a．H2SO4   b．BaSO4   c．Na2SO4   d．NaOH    e．CH3CH2OH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)，反應(yīng)式分別  是：①Fe-2e-=Fe2+；
②4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物發(fā)生反應(yīng)得到Fe（OH）3的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是
CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
②為了使該電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2；
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若陰極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)況）氣體，則燃料電池消耗CH4（標(biāo)況）11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．含鉛汽油、含磷洗滌劑的使用均可對(duì)環(huán)境造成危害
B．棉花、木材及草類的纖維都是天然纖維
C．氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．煤、石油、天然氣均屬于可再生的化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列說(shuō)法正確的是③⑦⑩
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵
⑤SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑦氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
⑧熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
⑨微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Cl-
⑩酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分離汽油和水的混合溶液可選用的最好的方法是（　�。�
A．過(guò)濾B．蒸發(fā)C．分液D．萃取

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