16．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
A．根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿
B．根據(jù)物質(zhì)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)
C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反 應(yīng)

分析 A、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
C、分散系的本質(zhì)卻別是微粒直徑大��；
D、化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；

解答 解：A、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯誤；
B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，金屬可以導(dǎo)電但不是化合物，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、分散系的本質(zhì)是微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于 100nm形成的分散系為濁液，小于1nm形成的分散系為溶液，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類，物質(zhì)性質(zhì)分析應(yīng)用，主要是分散系分類的依據(jù)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　　）
A．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會在瓶口逸出氣體
B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深
D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)一定作還原劑
C．失去電子難的原子獲得電子就一定容易
D．含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)； W的單質(zhì)是淡黃色固體； X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示：
（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是：C（填化學(xué)式）；
常用做強(qiáng)氧化劑的是O2、Cl2（填化學(xué)式）．
（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：Na（填化學(xué)式）；
由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+（用化學(xué)式表示）；X、W、Q最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化學(xué)式表示）
（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于離子化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；電解一段時(shí)間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．
寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C6H12O6 （s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）．
（1）研究表明反應(yīng)A通過如圖1所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)．
反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則A反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為2（△H1+△H2）．（用△H1和△H2表示）．
（2）反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如圖2：
①H2O的電子式是，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性．實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖3所示，若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)ɑHCl-T曲線的示意圖，并簡要說明理由增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為了除去KNO3固體中少量MgSO4和Ca（NO3）2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的次序是①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量Ba（NO3）2溶液；④加入過量硝酸；⑤加入過量 K2CO3 溶液； ⑥加入過量的 KOH 溶液⑦過濾．（　　）
A．①⑤③⑥⑦④②B．①⑤③④⑥⑦②C．①③④⑥⑦⑤②D．①③⑤⑥⑦④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于可逆反應(yīng)2SO2+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，在混合氣體中充入一定量18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子（　�。�
A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中
C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：Na+、NO3-、I-、K+
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．常溫下水電離的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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