12.納米CdSe(硒化鎘)可用作光學材料.在一定條件下,由Na2SO3和Se(硒,與S為同族元素)反應生成Na2SeSO3(硒代硫酸鈉);再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應制得CdSe納米顆粒.流程圖如圖:

注:①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd(L)n]Cl2;[Cd(L)n]Cl2=[Cd(L)n]2++2Cl-;[Cd(L)n]2+?Cd2++nL;②納米顆粒通常指平均粒徑為1~100nm的粒子
請回答:
(1)如圖1加熱回流裝置中,儀器a的名稱是冷凝管,進水口為2(填1或2)
(2)①分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法,理由是抽濾不宜用于膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀.
②有關抽濾,下列說法正確的是AD.
A.濾紙應比漏斗內(nèi)徑略小,且能蓋住所有小孔
B.圖2抽濾裝置中只有一處錯誤,即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口
C.抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出
D.抽濾完畢后,應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關水龍頭,以防倒吸
(3)研究表明,CdSe的生成分兩步:①SeSO32-在堿性條件下生成HSe-;②HSe-與Cd2+反應生成CdSe.
完成第①步反應的離子方程式 SeSO32-+OH-═HSe-+SO42-.寫出第②步反應的離子方程式HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O.
(4)CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì).某研究小組在一定配位劑濃度下,探究了避光加熱步驟中反應時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響,如圖3所示;同時探究了某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響,如圖4所示.下列說法正確的是AD.
A.改變反應溫度和反應時間,可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒
B.在圖3所示的兩種溫度下,只有60℃反應條件下可得到2.7nm的CdSe納米顆粒
C.在其它條件不變時,若要得到較大的CdSe納米顆粒,可采用降低溫度的方法
D.若要在60℃得到3.0nm的CdSe納米顆粒,可嘗試降低配位劑濃度的方法

分析 (1)根據(jù)裝置圖可知儀器名稱,根據(jù)采用逆流冷卻效果好判斷進水口;
(2)①根據(jù)抽濾的操作要求可知,抽濾不宜用于膠狀沉淀,也不宜用于顆粒太小的沉淀,據(jù)此答題;
②根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知,在搭裝置時濾紙應比漏斗內(nèi)徑略小,且能蓋住所有小孔,在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口,同時安全瓶中導管不能太長,否則容易引起倒吸,抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出,抽濾完畢后,應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關水龍頭,以防倒吸,據(jù)此答題;
(3)根據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式;
(4)A.根據(jù)圖3可知,改變反應溫度和反應時間,可以得到平均粒徑不同的CdSe納米顆粒;
B.在圖3所示的兩種溫度下,100℃、60℃反應條件下都可得到2.7nm的CdSe納米顆粒;
C.根據(jù)圖3可知,在其它條件不變時,溫度越大,得到的CdSe納米顆粒越大;
D.根據(jù)圖3可知,在60℃得不到3.0nm的CdSe納米顆粒,所以如果想要得到3.0nm的CdSe納米顆粒,可嘗試降低配位劑濃度的方法.

解答 解:(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為冷凝管,根據(jù)采用逆流冷卻效果好可知,進水口應為2,故答案為:冷凝管;2;
(2)①根據(jù)抽濾的操作要求可知,抽濾不宜用于膠狀沉淀,也不宜用于顆粒太小的沉淀,所以分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法,
故答案為:抽濾不宜用于膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀;
②根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知,A、在搭裝置時濾紙應比漏斗內(nèi)徑略小,且能蓋住所有小孔,故A正確;
B、在圖2抽濾裝置中有兩處錯誤,漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口,同時安全瓶中導管不能太長,故B錯誤;
C、抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出,故C錯誤;
D、抽濾完畢后,應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關水龍頭,以防倒吸,故D正確,
故選AD;
(3)①SeSO32-在堿性條件下生成HSe-,反應的離子方程式為SeSO32-+OH-=HSe-+SO42-,②HSe-與Cd2+反應生成CdSe,反應的離子方程式為HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O,
故答案為:OH-;SO42-;HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O;
(4)A.根據(jù)圖3可知,改變反應溫度和反應時間,可以得到平均粒徑不同的CdSe納米顆粒,故A正確;
B.在圖3所示的兩種溫度下,100℃、60℃反應條件下都可得到2.7nm的CdSe納米顆粒,故B錯誤;
C.根據(jù)圖3可知,在其它條件不變時,溫度越大,得到的CdSe納米顆粒越大,故C錯誤;
D.根據(jù)圖3可知,在60℃得不到3.0nm的CdSe納米顆粒,所以如果想要得到3.0nm的CdSe納米顆粒,可嘗試降低配位劑濃度的方法,故D正確,
故選AD.

點評 本題考查實驗基本操作及配合物的制備等,為高頻考點,充分利用題中信息是解本題關鍵,注意題中圖象信息的獲取,為易錯點.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ/mol
①以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與 H2O(g)反應生成 CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=-165.0kJ•mol-1
②H2S熱分解制氫時,常向反應器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是為H2S熱分解反應提供熱量;燃燒生成的SO2與H2S進一步反應,生成物在常溫下均為非氣體,寫出該反應的化學方程式2H2S+SO2═2H2O+3S.
③H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示.圖中A、B表示的物質(zhì)依次是氫原子、氧原子.

④Mg2Cu是一種儲氫合金.350℃時,Mg2Cu與H2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077).Mg2Cu與H2反應的化學方程式為:2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.92gC2H6O中氫原子數(shù)(用NA表示)12NA

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20.對下列實驗的描述不正確的是( 。
A.圖(a)所示的實驗:根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B.圖(b)所示的實驗:根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖(c)所示的實驗:根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱
D.圖(d)所示的實驗:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)?N2O4(g)是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的有關知識,同答下列問題:
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是BDE.(填序號)
A.純鐵硬度比生鐵高    
B.純鐵耐腐蝕性強,不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素  
D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應
E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol-L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+,所形成該分散系的微粒粒度范圍是1-100nm.
(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路極.請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+.欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水,需要用到的一組試劑是A.
A.①②④B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.
①高鐵酸鈉主要通過如下反應制。2Fe(OH)3+3X+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,則X的化學式為NaClO.
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應:4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由此看來,高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有氧化性,而能夠除去水中懸浮物是因為氫氧化鐵膠體具有吸附性,可以吸附水中的懸浮雜質(zhì).
③下列物質(zhì)能用作凈水劑的有ab.
a.KAl(SO42•l2H2O  b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n    c.ClO2   d.“84”消毒液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說法中正確的是( 。
A.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B.線段Ⅰ代表Br -的變化情況
C.原混合溶液中n(FeBr2)=4molD.a數(shù)值等于6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液,該溶液呈堿性是因為存在水解平衡,相關離子方程式是:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.為證明存在上述平衡,進行如下實驗:在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2(填化學式)溶液,紅色逐漸退為無色,說明上述觀點成立.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O):n(C2H4)=1:1].

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))( 。
A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.氮元素存在一系列氫化物.如:NH3、N2H4、N3H5、N4H5…
(1)寫出該系列氫化物的通式:NmHm+2(m≥1).
(2)已知NH3為一元堿,N2H4為二元堿,N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-,試寫出N2H4的二級電離方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-
Kb
(3)為了求濃度為0.1mol/L N2H4溶液中的OH-濃度,人們常將kb=$\frac{C({N}_{2}{H}_{5}).C(O{H}^{-})}{C({N}_{2}{H}_{4}.{H}_{2}O)}$似表示為$\frac{{C}^{2}(O{H}^{-})}{0.1mol/L}$其原理是二級電離非常微弱,一級電離程度不大:當Kb=3.0×10-6mol/L時,此溶液的pH=.(lg2=0.3010,lg3=0.4771)

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