17．下列敘述正確的是（　　）
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．Al、Fe、Cu三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

分析 A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，而HCl具有弱氧化性；
B．Cu在空氣中生成銅銹；
C．氧化鋁為兩性氧化物；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，而HCl具有弱氧化性，則Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯誤；
B．Cu在空氣中生成銅銹（鹽類物質(zhì)），F(xiàn)e在空氣中生成鐵銹，Al被氧化生成氧化鋁，故B錯誤；
C．氧化鋁為兩性氧化物，而氧化鐵、氧化亞鐵、氧化銅均為堿性氧化物，故C錯誤；
D．C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下說法不正確的是（　�。�
A．由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
B．能電離出氫離子的化合物不一定是酸
C．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小
D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的反應(yīng)是（　�。�
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2HCl
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．對于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若開始時(shí)容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問題：
①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，這時(shí)反應(yīng)速率減慢（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是恒溫恒壓時(shí)充入He，體系體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，這時(shí)反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是反應(yīng)物CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　�。�
A．1 mol B和3 mol C
B．2 mol A、1mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將21.2g的Na、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L，另一份加入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L．求：
（1）原金屬混合物中Na、Al、Fe的物質(zhì)的量之比．
（2）如果將21.2g該混合物加入足量的水中，過濾后將得到的溶液稀釋1L，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12，請回答下列問題
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-12mol2/L2．
（2）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為10-bmol/L，該NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）為10-amol/L．
（3）給該NaOH溶液加熱，pH變小（填“變大”，“變小”或“不變”）．
（4）該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為5mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．①此時(shí)裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長導(dǎo)管排入D中．
②反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為88.8%．
（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
①拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是abde．
a．對A裝置加熱              
b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3
c．向A內(nèi)加入少量CuO       
d．增大空氣通入量
e．向A內(nèi)加入少量FeSO4      
f．向A內(nèi)加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液．
①此過程的離子反應(yīng)方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
②檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是c
a．取樣于試管→滴加KSCN溶液；
b．取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
c．取樣于試管→紙上層析后→噴KSCN溶液；
（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算．

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同步練習(xí)冊答案