下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C、AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．酸性溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水；
B．溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣、氯化錳、水，遵循電子、電荷守恒；
C．氨水為弱堿，氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO．
解答： 解：A．用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，正確的離子反應(yīng)為：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子反應(yīng)為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B正確；
C．氨水堿性較弱，不會(huì)溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)和與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意電子、電荷守恒，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應(yīng)是（　　）
A、所有酸和堿之間的中和反應(yīng)
B、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
C、所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)
D、所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂．
（1）課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請(qǐng)你一起完成：
①鐵不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)各寫一種（并標(biāo)出鐵元素的化合價(jià)）：
 
、
 
、
 

②寫出一個(gè)他們之間相互轉(zhuǎn)化（含三種價(jià)態(tài)）的化學(xué)方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液、0.1mol?L -1 FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe 2+、Fe 3+ 的氧化性、還原性．
根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，小明說 Fe 2+ 既有還原性又有氧化性； 為證實(shí)自己的假設(shè)，請(qǐng)你和小明一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格．
探究內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究 Fe 2+ 具有還原性
 
 
探究 Fe 2+ 具有氧化性
 
 
（3）小明家有一瓶近無色的補(bǔ)血?jiǎng)?qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其中鐵元素的價(jià)態(tài)．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系說法正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
B、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、有一些置換反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
D、有氧元素參與的復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知某溫度時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11，Kw=1.0×10-13．在0.01mol?L-1MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH是
 
（已知lg2=0.3）
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.6×10-12，現(xiàn)在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中c（Cl-）=
 
．（設(shè)混合溶液體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽制品的是（　�。�
A、陶瓷、水泥
B、單晶硅、玻璃
C、石膏、漂白粉
D、水玻璃、鋁熱劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因
 
．實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”），所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”）．
（4）此實(shí)驗(yàn)裝置還有一處錯(cuò)誤的是
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（6）雙鴨山一中某化學(xué)小組利用改良后的此裝置測量了醋酸的中和熱（文獻(xiàn)值53.5KJ?mol-1），在小燒杯（另選）中改加入100mL0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol?L-1的NaOH溶液，溫度從298.0K升高至300.5K．假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置的熱容常數(shù)（各部件每升高1K所需要的熱量）是160J?K-1，溶液密度均為1g?mL，生成溶液的比熱容c=4.2J?（g?K）-1．試求CH3COOH中和熱的△H=KJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)值與理論值不一致的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、C、D原子的最外層電子數(shù)之和為12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是C原子最外層電子數(shù)的3倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
 
，AD2分子的電子式
 
．
（2）①A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N，其中M能引起大氣溫室效應(yīng)，寫出C單質(zhì)與M反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
 ②N用來制成燃料電池（如圖），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
． 
 ③G的水溶液能使酚酞溶液顯紅色，用離子方程式分析原因：
 
．
（3）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：
 
．（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案