6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
B．Zn具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
C．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會(huì)更好

分析 A．在雙氧水的分解中，二氧化錳作催化劑；
B．Zn為活潑金屬，可作原電池的負(fù)極；
C．碳具有還原性，能含有部分氧化物；
D．二氧化硫具有還原性，能和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而失去漂白性．

解答 解：A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，但在雙氧水的分解中，二氧化錳作催化劑而不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Zn為活潑金屬具有還原性，具有良好的導(dǎo)電性，易失去電子，可作原電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，該反應(yīng)中碳失電子而作還原劑，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，在水溶液里，氯氣和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而失去漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（　　）
A．
裝置可用于分離苯和溴苯的混合物		B．
裝置可用于吸收HCl或NH3氣體
C．
用圖所示裝置分離乙醇與乙酸		D．
圖中量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L．min）； （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置． 
①該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+--K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+--K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+--K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（4）FeCl3也可以用作SO2尾氣的吸收劑，原理上與NaOH吸收SO2有何不同2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（5）電解時(shí)，微粒的放電順序遵循微粒得失電子能力的強(qiáng)弱，SO32-具有強(qiáng)的還原性．用NaOH吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液用碳棒進(jìn)行電解，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下判斷正確的是（　�。�
A．NF3氣體密度比空氣小B．過(guò)程N(yùn)（g）+3F（g）→NF3（g）放出熱量
C．NF3屬于易燃、高能物質(zhì)D．NF3室溫條件下不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位
劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．
 
（5）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%；此時(shí)該反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
（2）中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C（填序號(hào)）．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O（g） $\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
從3min到9min，υ（H2）=0.125 mol/（L•min）．
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．3個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有4個(gè)C-H鍵斷裂
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說(shuō)法正確的是AB．
A．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
C．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣的轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為（　�。�
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類的描述正確的是（　　）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．SO2水溶液能導(dǎo)電，所以 SO2是電解質(zhì)
C．膠體是純凈物，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液
D．人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，來(lái)彌補(bǔ)單一分類方法的不足

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