Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請(qǐng)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問題。

（1）操作1的名稱是_________；

（2）反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是_________________________；判斷A已過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是________________________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________。如果加入鹽酸過量，則對(duì)所得到的氯化鈉的純度_________（填“有”或“沒有”）影響。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測(cè)得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

Answer 1

【答案】過濾 保證鈣離子沉淀完全 靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 沒有 70%

【解析】

流程固體混合物加水溶解，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，過濾除去碳酸鈣，濾液中加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，將溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。

（1）根據(jù)分離固體和液體的操作進(jìn)行，可知采用過濾操作；

答案：過濾

（2）除去鈣離子加入過量碳酸鈉，檢驗(yàn)過量的碳酸根鈉，可以靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量；

答案：保證鈣離子沉淀完全 靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量

（3）濾液中加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，在蒸發(fā)結(jié)晶過程中利用鹽酸揮發(fā)的揮發(fā)性除掉過量鹽酸，對(duì)所得到的氯化鈉的純度沒有影響；

答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 沒有

（4）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為xg；

Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

111g 100g

xg 50.0g

根據(jù)=得x=55.5g，樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=70%；

答案：70%