Question

15．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 蘇打與稀鹽酸反應：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． Fe₂O₃與HI：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• C． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂ 溶液至SO₄^2-剛好完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓
• D． 向NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

Answer 1

分析 A、蘇打成分是碳酸鈉，可以和鹽酸之間反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳；
B、鐵離子具有氧化性，可以和還原性的碘離子之間發(fā)生反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì)；
C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2；
D、二氧化硫溶于水得到亞硫酸，亞硫酸可以被次氯酸根離子氧化為硫酸，本身被還原為氯離子．

解答 解：A、蘇打成分是碳酸鈉，可以和鹽酸之間反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，反應為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B、Fe₂O₃與HI反應是氫離子現(xiàn)將氧化物溶解，然后是得到的鐵離子和還原性的碘離子之間發(fā)生反應，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B錯誤；
C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故C正確；
D、次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原生成氯離子，離子方程式為ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等，注意苯酚鈉和二氧化碳反應時，無論二氧化碳是否變化都生成碳酸氫鈉，為易錯點．