15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-剛好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

分析 A、蘇打成分是碳酸鈉，可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳；
B、鐵離子具有氧化性，可以和還原性的碘離子之間發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)；
C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明SO42-與Ba2+的比例是1：2；
D、二氧化硫溶于水得到亞硫酸，亞硫酸可以被次氯酸根離子氧化為硫酸，本身被還原為氯離子．

解答 解：A、蘇打成分是碳酸鈉，可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，反應(yīng)為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；
B、Fe2O3與HI反應(yīng)是氫離子現(xiàn)將氧化物溶解，然后是得到的鐵離子和還原性的碘離子之間發(fā)生反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B錯誤；
C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C正確；
D、次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原生成氯離子，離子方程式為ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，注意苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)時，無論二氧化碳是否變化都生成碳酸氫鈉，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中全部是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2S
C．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲烷、乙烯混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），通過盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶后，洗氣瓶增重7g．則原混合氣體中兩種氣體的體積比V（CH4）：V（C2H4）=1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實驗事實的方程式一定正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O
B．由水電離出來的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中加入鋁粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+
C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．北京時間8月12日晚23時30分左右，天津濱海新區(qū)開發(fā)區(qū)發(fā)生劇烈爆炸，共有兩次爆炸，間隔約30秒，第二次爆炸威力更高，相當(dāng)于21噸TNT或者46枚戰(zhàn)斧式巡航導(dǎo)彈．涉事的天津瑞海國際物流有限公司官網(wǎng)顯示，該公司倉儲業(yè)務(wù)的商品類別有：壓縮氣體和液化氣體（氬氣、壓縮天然氣等）；易燃液體（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品（金屬鈉、金屬鎂，硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金等）；氧化劑和有機(jī)過氧化物（硝酸鉀、硝酸鈉等）；毒害品（氰化鈉、甲苯二異氰酸酯等）；腐蝕品、雜類（甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿等）等多個種類．
已知：氰化氫（HCN）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體．氰化氫易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒．氰化氫在空氣中的含量達(dá)到5.6%～12.8%時，具有爆炸性．氫氰酸屬于劇毒類．氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為，HCN，Ka=6.2×10-10mol•L-1；H2CO3，Ka1=4.4×10-7mol•L-1，Ka2=4.7×10-11mol•L-1
請用化學(xué)方程式回答下列各題：
（1）乙酸乙酯，易燃，室溫下，44g乙酸乙酯完全燃燒放出 1122.1kJ熱量，請寫出乙酸乙酯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol
（2）助燃劑硝酸鈉，遇可燃物著火時，能分解產(chǎn)生一種氣體助長火勢，請用化學(xué)方程式表示原因：4NaNO3=4NaNO2+O2↑
（3）易燃固體金屬鈉，禁止用水槍噴水滅火，請用化學(xué)方程式表示原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）在氰酸鈉發(fā)生火災(zāi)時，禁止用泡沫滅火劑滅火，否則有易爆性物質(zhì)生成，請用化學(xué)方程式表示原因：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；
（5）大量次氯酸鈉用于“破氰”（氰化鈉）反應(yīng)，生成無害物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3
或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9．加入足量稀HNO3使其完全溶解后，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大值為（　�。�
A．17.4gB．46.8gC．40.8gD．23.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為S．
（2）浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
（3）除鐵過程加H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+便于形成沉淀而除去．
（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質(zhì)C為Zn．
（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示．

680℃時所得固體的化學(xué)式為b．
a．ZnO       b．Zn3O（SO4）2        c．ZnSO4     d．ZnSO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方向，并寫出氧化劑和還原劑．
（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O氧化劑是O2，還原劑是MnO2．
（2）3NaClO3+10HCl（濃）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O還原劑是HCl，氧化劑是NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：CH2═CH-CH═CH2+CH2═CH2→，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$．以異戊二烯（　�。�，丙烯為原料合成．（用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）

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