20．下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是（　�。�
A．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖B．CH4分子的比例模型
C．C2H2分子的結(jié)構(gòu)式CH≡CHD．N2分子的電子式

分析 A．氧原子的核電荷數(shù)為8，最外層含有6個(gè)電子；
B．為甲烷的球棍模型，不是比例模型；
C．用短線代替所有的共用電子對即為結(jié)構(gòu)式；
D．氮?dú)夥肿又�，N原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．O原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．甲烷的比例模型主要體現(xiàn)出各原子的相對體積大小，甲烷的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．CH≡CH為結(jié)構(gòu)簡式，C2H2分子正確的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)夥肿又泻械I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程．對于反應(yīng)：H2+I2=2HI，已知斷開1molH-H鍵、1molI-I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH-I鍵需要放出的能量是299kJ．
（1）1molH2和1molI2充分反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是587kJ，生成物成鍵放出的總能量為598kJ，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．
（2）如圖兩個(gè)圖象中，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖象是B（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水加快化學(xué)反應(yīng)速率
BCH4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去中CH4的SO2
C甲烷與乙烯的混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶除去甲烷中的乙烯
D將濃硫酸、乙醇混合加入試管中，加熱，然后將導(dǎo)管末端插入酸性KMnO4溶液中，觀察現(xiàn)象；檢驗(yàn)是否有乙烯生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．D2和He在同溫同壓時(shí)，若體積相等，則質(zhì)量相等
C．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均不相同
D．兩個(gè)質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒不一定是同種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在有機(jī)合成中，下列反應(yīng)類型一定不能使有機(jī)物碳鏈增長的是（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．聚合反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列措施中使得氨水的電離平衡向正方向移動(dòng)的是（　�。�
A．加入氯化銨晶體B．加入氫氧化鈉溶液
C．加入硫酸溶液D．加入氯化鉀晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲烷可用氧化鐵作催化劑實(shí)現(xiàn)選擇性地催化脫硝．
氧化鐵催化機(jī)理如圖所示，有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
（1）脫硝機(jī)理中第Ⅱ步的化學(xué)方程式為4Fe3O4+2NO=6Fe2O3+N2．
（2）CH4脫硝（N0）生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+2NO（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g），△H=-1960kJ•mol-1；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
試劑		ABC
10% H2O2/mL20.0V1V2
2mol/L  FeCl3/mL05.010.0
H2O/mLV3V40
按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，如何檢查裝置氣密性：將注射器活塞向外拉出一段，過一會(huì)后活塞回到原位，說明氣密性良好．
（2）當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積或收集相同體積的氣體需要的時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率．
（3）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒tV1=20.0，V2=20.0；V3=10.0，V4=5.0．
（4）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是C（填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
（5）已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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