8．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．D2和He在同溫同壓時，若體積相等，則質(zhì)量相等
C．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均不相同
D．兩個質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒不一定是同種元素

分析 A．陽離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B．同溫同壓同體積，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，D2和He的摩爾質(zhì)量相同；
C．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)基本相同；
D．兩個質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒不一定是同種元素．

解答 解：A．39K+中的電子數(shù)為19-1=18，中子數(shù)為39-19=20，40Ca2+中電子數(shù)=20-2=18，中子數(shù)為40-20=20，故兩者的電子數(shù)和中子數(shù)都相等，故A正確；
B．同溫同壓同體積，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，D2和He的摩爾質(zhì)量相同，故兩者質(zhì)量相等，故B正確；
C．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)基本相同，故C錯誤；
D．兩個質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒不一定是同種元素，如鈉離子和銨根離子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查粒子間的數(shù)量關系、阿伏伽德羅定律、同位素的性質(zhì)等，知識點較多，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（　�。�
A．FeB．MgC．BrD．Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L．
請回答下列問題：
（1）乙的結(jié)構(gòu)式是．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物的化學式是Mg3N2．
（4）乙在加熱條件下與CuO 反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m＞n）均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
C．離子還原性：aA（n+1）+＞bBn+，離子氧化性：cCm-＞dDn-
D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．Penguinone分子 所有碳原子不可能都在同一個平面上
B．1mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為5 mol、3 mol、1 mol
C．醋酸和軟脂酸互為同系物，C5H12和C9H20也一定互為同系物
D．蛋白質(zhì)遇到醋酸鉛生成沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍，說明Y極產(chǎn)物為Cl2．
③如直流電源使用的是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），則：
正極電極反應式為2H2+4OHˉ-4eˉ═4H20
負極電極反應式為O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各項中，表達正確的是（　　）
A．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖B．CH4分子的比例模型
C．C2H2分子的結(jié)構(gòu)式CH≡CHD．N2分子的電子式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．以下是關于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學平衡因素的界定：化學平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是a．所以影響化學平衡因素可以從分析影響該原因的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）      b．V（正）和V（逆）都增大     c．V（正）和V（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對象的選擇：有以下可逆反應：
A．2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）
B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl+Q
其中，A適合于研究a、b、c對平衡的影響，B適合于研究a、b對平衡的影響．
a．濃度          b．溫度            c．壓強         d．催化劑
②研究方法：采用控制其它因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
（3）單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究
a．濃度：將FeCl3與KSCN反應后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液、NaCl固體，觀察現(xiàn)象．
現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色變深；加入濃KSCN溶液后混合溶液紅色變深；加入NaCl固體后，混合溶液紅色不變．
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的2個玻璃球，1個放入熱水中，另一個放入冷水中．現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色變淺．
（4）實驗研究（3）能得出的影響化學平衡移動的原因是在其它條件不變時，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
C．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案