Question

19．已知H₂S+I₂═2HI+S↓，現(xiàn)向含S^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入Cl₂，通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 離子還原性S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發(fā)生反應(yīng)S^2-+Cl₂=S+2Cl^-，再發(fā)生反應(yīng)2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積，據(jù)此判斷．

解答 解：離子還原性S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發(fā)生反應(yīng)S^2-+Cl₂=S+2Cl^-，再發(fā)生反應(yīng)2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積，
A、0.1molS^2-完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，0.1molS^2-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L，0.1molI^-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI^-完全反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯誤；
B．S^2-、I^-、Fe²⁺完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為4.48L，由2Br^-+Cl₂=2Br₂+2Cl^-可知，0.1molBr^-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；
C．由S^2-+Cl₂=S+2Cl^-，可知，0.1molS^2-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故C錯誤；
D.0.1molS^2-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI^-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，0.1molFe²⁺完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe²⁺完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實(shí)際符合，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計算等，難度中等，確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵．