4．同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，密度之比為11：7．

分析 同溫同壓下，同體積的CO2和CO物質(zhì)的量相等，含有相同分子數(shù)目，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：同溫同壓下，同體積的CO2和CO含有相同分子數(shù)目，它們的分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，二者密度之比為44g/mol：28g/mol=11：7，
故答案為：1：1； 1：1； 11：7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知H2S+I2═2HI+S↓，現(xiàn)向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)高
D．SO2與CO2化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．丙烷曾多次作為奧運(yùn)會(huì)火炬燃料，它也是液化石油氣的主要成分．已知：
①2C2H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C2H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）C2H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)以達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生反應(yīng)
b．v正（H2）=v逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時(shí)，在一定體積的容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度變化如下表：
時(shí)間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的．則第4～5min之間改變的條件是可能是增大氫氣的濃度，第5～6min之間改變的條件是增大水蒸氣的濃度．已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%．又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的參雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）用上述燃料電池，用惰性電池電解足量Al（NO3）3和NaCl的混合溶液．電解過程中，在陰極附近能觀察到的現(xiàn)象是有氣體生成，生成白色沉淀，后白色沉淀又溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HCLO溶液的方法之一．《化學(xué)教育》報(bào)道了如下研究：

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生． 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，溶液的漂白性增強(qiáng)．
（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Ca（HCO3）2．
實(shí)驗(yàn)二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后檢測(cè)量筒收集到的氣體除CO2外還混有O2，請(qǐng)寫出I中產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)方程式2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑．
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造 成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部或?qū)⑺畵Q成熟水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NA5.4g鋁與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．12g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為6 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含原子數(shù)為6NA
D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．物質(zhì)X是某反應(yīng)中的生成物，其質(zhì)量先增大后減小，下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是（　　）
ABCD
操作向AlCl3溶液中通入NH3向NaHCO3溶液中滴加石灰水向NaCO3溶液中滴加鹽酸向KBr溶液中滴加稀氯水
XAl（OH）3Na2CO3NaClBr2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析，下列說法正確的是（　�。�
A．已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
C．改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取$\frac{1}{4}$V mL溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{125a}{9V}$mol/LB．$\frac{125a}{18V}$mol/LC．$\frac{125a}{36V}$mol/LD．$\frac{125a}{54V}$mol/L

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