往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，且不溶解
B、先有白色絮狀沉淀，后又溶解
C、一直無(wú)明顯現(xiàn)象
D、先無(wú)現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析解答．
解答： 解：向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氫氧化鋁是難溶性白色物質(zhì)，偏鋁酸鈉是可溶性物質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)現(xiàn)象與滴加順序有關(guān)，滴加順序不同，發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象不同，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol  CO2的體積約是22.4L
B、1mol氦氣中含有2NA個(gè)原子
C、0.3molN2、0.7molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D、1mol H2SO4所含粒子數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，
（1）稱(chēng)取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為
 
（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式
 
．
（3）裝置A中試劑的作用是
 
，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
 
．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：
（6）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
 

（7）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
 
 g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法
A苯溴單質(zhì)加亞硫酸鈉溶液洗滌，分液
B淀粉葡萄糖水，過(guò)濾
C甲烷乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
D乙酸乙酯乙酸加入氫氧化鈉溶液，分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從金銀花中提取得到的綠原酸具有抗菌、消炎、解毒、利膽、降壓等功效，廣泛用于醫(yī)藥，化妝品等領(lǐng)域．綠原酸的結(jié)構(gòu)為：下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1mol綠原酸最多可與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后的有機(jī)物分子式為C18H24O9
C、1mol綠原酸最多可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D、能發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)量的下列溶液與水楊酸反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是（　�。�
A、NaHCO3溶液
B、Na2CO3溶液
C、NaOH溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校環(huán)保小組處理污水樣品，需用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1.0mol?L-1稀鹽酸．

（1）在如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填儀器名稱(chēng)）
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下操作，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白：
①用量筒量取10mol?L-1的濃鹽酸
 
mL，并在燒杯中加水稀釋?zhuān)?br />②用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
③將稀釋后的鹽酸用玻璃棒轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱(chēng)）中．
④向儀器B中直接加蒸餾水至離刻度線2-3cm處．
⑤碰上儀器B的塞子，搖勻．
⑥用
 
（填儀器名稱(chēng)）小心加蒸餾水至刻度線．
⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)入干燥的試劑瓶中，貯存?zhèn)溆貌①N上標(biāo)簽．
（3）正確的操作順序是①→③→
 
→
 
→⑥→
 
→⑦．（填序號(hào)）
（4）若步驟⑦中所用試劑瓶?jī)?nèi)含有少量的蒸餾水，則最終所得鹽酸的濃度將
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液露置于空氣中，開(kāi)始一段時(shí)間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）（　�。�
①H2O2；②H2SO3；③Na2S；④Ca（OH）2；⑤氯水；⑥漂白粉溶液．
A、①②④B、①②④⑤
C、②④⑤⑥D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）
A、CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸
B、在高溫條件下，SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
C、SiO2熔點(diǎn)比CO2高
D、CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠

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