Question

(20分)實驗室中，用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高純氧化鐵(—

Fe2O3)的步驟如下：

回答下列問題：

（1）上述實驗中，加入鐵粉的作用是____________。(用離子方程式表示)實驗中檢驗溶液x中的離子是否與鐵粉完全反應(yīng)的試劑是____________溶液

（2）實驗室欲用18．4 mol·L-1。的濃硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_________(填寫儀器名稱)；

（3）某同學(xué)用下圖所示裝置實現(xiàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①上述裝置的中，儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是____________________。

②圓底燒瓶內(nèi)放置的固體藥品為________(填化學(xué)式)；試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

③甲、乙、丙三位同學(xué)分別用上述裝置進行實驗，裝置C的試劑瓶內(nèi)溶液體積相等。

若甲、乙兩同學(xué)實驗中，通入的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比分別為2：l和l：l，恰好完全反應(yīng)后，溶液中水的電離程度________(填“>”“=”或“<”)。

若丙同學(xué)未用裝置D，則反應(yīng)后溶液中離子濃度間的關(guān)系為[H+]+[NH4+]=_______。

Answer 1

（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分)；KSCN(2分)

（2）100mL容量瓶(2分)

（3）①分液漏斗 (2分)防倒吸(2分)

②CaCO3 (2分) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)

③> (2分) [H+]+[NH4+]=[ OH－]+2[SO42-]+[Cl-](2分)

【解析】

試題分析：（1）硫鐵礦燒渣與硫酸反應(yīng)，二氧化硅不溶于硫酸，所以溶液為硫酸鐵和硫酸亞鐵溶液，加入鐵粉的目的是將鐵離子還原為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；檢驗鐵離子是否全部被還原，用KSCN溶液，若使KSCN溶液變紅色，說明未完全還原；

（2）配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有100mL容量瓶盛放溶液；

（3）①儀器a的名稱是分液漏斗；A裝置產(chǎn)生氨氣，因為制取氨氣需要加熱，所以B裝置的作用是防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，使裝置A的試管炸裂；

②裝置E是產(chǎn)生二氧化碳的裝置，所以圓底燒瓶內(nèi)放置的固體藥品為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；試管內(nèi)發(fā)生的是氫氧化鈣與氯化銨的反應(yīng)，加熱產(chǎn)生氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

③Y為硫酸亞鐵溶液，通入的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比分別為2：l和l：l時得到的溶液中的溶質(zhì)分別為硫酸銨和硫酸氫銨，硫酸銨溶液中銨根離子水解，促進水的電離，而硫酸氫銨溶液中硫酸氫銨電離產(chǎn)生的氫離子，對水的電離起抑制作用，則硫酸銨水解程度大于硫酸氫銨水解程度，所以甲中的水電離程度大于乙的水電離程度；裝置D的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，若丙同學(xué)未用裝置D，則二氧化碳中混有氯化氫氣體，二氧化碳、氨氣、硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸銨、氯化銨，則反應(yīng)后溶液中存在氯離子，離子濃度間的關(guān)系符合電荷守恒，所以[H+]+[NH4+]=[ OH－]+2[SO42-]+[Cl-]。

考點：考查離子的檢驗、溶液的配制、氣體的制備、水電離程度的判斷