Question

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）

（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。

（4）液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．

①反應(yīng)前O2的體積是_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____．

②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號(hào)）．

Answer 1

【答案】0.4NA 0.3mol/L 5:6 336 76g/mol C S

【解析】

（1）根據(jù)氨氣和水分子含有的原子個(gè)數(shù)分析計(jì)算；

（2）根據(jù)溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量和溶液的體積結(jié)合c＝n/V計(jì)算；

（3）根據(jù)n＝m/M、N=nNA結(jié)合二者的組成分析；

（4）①根據(jù)反應(yīng)的方程式和質(zhì)量守恒定律解答；

②根據(jù)X與Y的質(zhì)量之比結(jié)合化學(xué)式計(jì)算二者的相對(duì)原子質(zhì)量，據(jù)此判斷元素名稱。

（1）0.3mol氨氣含有原子的物質(zhì)的量=0.3mol×4=1.2mol，與0.3mol氨氣所含原子數(shù)相等的H2O的物質(zhì)的量=1.2mol÷3=0.4mol，故水分子數(shù)目為0.4NA；

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合，混合溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×3×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.09mol，則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度=0.09mol÷0.3L=0.3mol/L；

（3）假設(shè)質(zhì)量均為1g，則SO2、SO3的物質(zhì)的量之比是1/64；1/80＝5：4，所以含有氧原子數(shù)之比為：5×2：4×3＝5：6；

XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）

（4）①由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體體積相同，則反應(yīng)前O2的體積是336mL；生成物總物質(zhì)的量為n(XO2)+n(YO2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根據(jù)方程式可知n(XO2)：n(YO2)=1：2，則n(XO2)=0.005mol，n(YO2)=0.01mol，總質(zhì)量為：m(XO2)+m(YO2)=0.336L×2.56g/L=0.86g。根據(jù)質(zhì)量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g，m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g，m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g，又n(XY2)=n(XO2)=0.005mol，則M(XY2)=0.38g÷0.005mol=76g/mol；

②在XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則1molXY2分子中X的質(zhì)量為76g×3/19=12g，Y的質(zhì)量為76g-12g=64g，由1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量為12，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為64÷2=32，則X為C元素，Y為S元素。