20．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（　　）
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化     ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3．
A．④⑥B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

分析 ①能和水反應(yīng)只生成堿的氧化物是堿性氧化物；
②NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)；
③鈉在常溫下易被氧化；
④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性；
⑥鈉和氯化銨能反應(yīng)，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，所以生成氯化鈉、氨氣和氫氣．

解答 解：①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；
②Na2CO3溶液與跟CaCl2溶液反應(yīng)得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，無沉淀生成，故②錯誤；
③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故③錯誤；
④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；
⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，所以酚酞試液中加入Na2O2粉末，先變紅后褪色，并有氣泡生成，故⑤正確；
⑥鈉和氯化銨溶液能反應(yīng)，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)產(chǎn)物生成氯化鈉、氨氣和氫氣，故⑥正確；
所以正確的選項為：④⑤⑥，
故選D．

點評 本題主要考查了鈉及其化合物的性質(zhì)與用途，題目難度不大，注意把握過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的特點，分類依據(jù)和判斷方法，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于A1（OH）3的說法正確的是（　　）
A．只能與鹽酸反應(yīng)
B．既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（　�。�
  選項  實驗操作與現(xiàn)象  結(jié)論
A用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色溶液中含有Na+
B向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH約為8．HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗的干凈存在可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．幾種晶體的晶胞如圖所示：所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是（　�。�
A．碘、銅、氯化鈉、金剛石B．氯化鈉、金剛石、碘、銅
C．氯化鈉、銅、碘、金剛石D．銅、氯化鈉、碘、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除雜試劑或方法不恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．除去甲烷中的少量乙烯--通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸--加入飽和碳酸鈉溶液，分液C．除去乙醇中少量的水--加足量生石灰，蒸餾D．除去溴苯中溶有的溴--加氫氧化鈉溶液，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25℃時，調(diào)節(jié)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-） 與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．請結(jié)合圖中信息回答下列問題：
（1）HF電離平衡常數(shù)的表達式：Ka=$\frac{c（H+）×c（F-）}{c（HF）}$．室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c（F-）：c（HF）=1：1．HF 的電離常數(shù)值為10-3.4．
（2）將4.0×10-3 mol/L的HF溶液與4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：
c（Ca2+）×c2（F-）=（2.0×10-4）×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀產(chǎn)生．[已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．“綠色化學”對化學反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”的新要求，理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)類型中一定符合這一要求的是（　�。�
①取代反應(yīng)　 ②加成反應(yīng)　 ③水解反應(yīng)　④酯化反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng)．
A．①②B．③⑤C．②⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．它有酸性，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)B．不能使溴水褪色
C．1molA最多能和7mol NaOH反應(yīng)D．1molA最多能和6mol H2反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A．水的離子積變大，c（H+）變大，呈酸性B．水的離子積不變，c（H+）不變，呈中性
C．水的離子積變小，c（H+）變小，呈堿性D．水的離子積變大，c（H+）變大，呈中性

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