【題目】用Na[B(OH)4]溶液可以制備H3BO3,其工作原理如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. a極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲烷氣體

D. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示，通入甲烷的電極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的電極為原電池的正極，因此M室中石墨電極為陽(yáng)極，鐵電極為陰極。A. a極為原電池的負(fù)極，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，故A正確；B．M室中石墨電極為陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正確；C．理論上每生成1mol產(chǎn)品，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1molH+、N室生成0.5molH2，陰極生成的氣體體積在標(biāo)況下是11.2L，故C錯(cuò)誤；D．原料室中的B(OH)4- 通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則b膜為陰離子交換膜，產(chǎn)品室中氫離子與B(OH)4- 反應(yīng)生成H3BO3，符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取
B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C.氯離子存在時(shí)鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
D.將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是 （ ）

A. Na+1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6

C. F1s22s22p6 D. O21s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20 ℃時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20 ℃，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是(　　)

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C7H16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號(hào)

A

B

C

D

方案

V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1

目的

較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2沉淀

驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

在強(qiáng)光照條件下制取純凈的一氯甲烷

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖所示：

下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

S=O(SO2)

S=O(SO3)

O=O(O2)

能量/kJ

535

a

496

反應(yīng)Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：下列判斷正確的是（_____________）

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

350

5.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

A．b >e

B．415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%

C．在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高SO3的體積分?jǐn)?shù)

D．平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)

(2)較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽(yáng)”)。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過(guò)酸度計(jì)測(cè)定吸收液的pH變化，結(jié)果如右圖所示：

請(qǐng)解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。

(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（_____）

(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí)，產(chǎn)物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級(jí)電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Ｗ含有8個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)_____________。

(2)元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_____________。

(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>________________。

(4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高是________，原因是____________________。

(5)化合物Y2X3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。工業(yè)上冶煉Y單質(zhì)的方法是________（填字母）。

A．重力沉降法 B．熱分解法 C．熱還原法 D．電解法

(6)水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味。ZX2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時(shí)測(cè)得消耗13.50g ZX2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

有機(jī)物F()是一種應(yīng)用廣泛可食用的甜味劑，俗稱(chēng)蛋白糖，它的一種合成路線如圖所示。

已知：Ⅰ.A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅱ.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______________，F(xiàn)的分子式為___________________。

(2)A的名稱(chēng)為__________，反應(yīng)③ 的反應(yīng)類(lèi)型為________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)反應(yīng)⑤中的另一種生成物是水，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(5)D有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有_________種(不考慮立體異構(gòu))，

①與D具有相同的官能團(tuán) ②苯環(huán)上有2 個(gè)取代基

其中核磁共振氫譜為6組峰且峰面積比為2：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________(寫(xiě)出一種即可)。

(6)丙烯酸是重要的有機(jī)合成原料及合成樹(shù)脂單體，請(qǐng)寫(xiě)出以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線________________________ (其它試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC

C. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案