【題目】18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

1)玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要用到的玻璃儀器有:_______________

2)配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟,請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格:

a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;

b蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻;

c用量筒量取_________ml18.0 mol·L-1的濃硫酸;

d、________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中;

e用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中

g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至____________________________;

h、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處;

其中正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________________________________

3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫)

A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________________

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________

D.量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線_________________

E. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線_____________________

【答案】 100ml容量瓶、膠頭滴管 10.0 濃硫酸 蒸餾水 凹液面最低處與刻度線相切 cdfehgba 偏小 無(wú)影響 偏小 偏大 偏大

【解析】(1)使用的玻璃儀器應(yīng)該是100ml容量瓶(一定要注明規(guī)格)、膠頭滴管,其余儀器不是玻璃制品。

(2)100 ml 1.8mol/L 稀硫酸中含硫酸0.18mol,則濃硫酸體積為 ;量取的濃硫酸首先應(yīng)該稀釋稀釋的要求是將濃硫酸加入水中不斷攪拌。定容的操作是加水至距離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加,至凹液面與刻度線相切。

(3)A濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)因?yàn)槲節(jié)舛葴p小,所以10mL濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量減小,最后濃度偏小。

B無(wú)影響,因?yàn)槿萘科恐羞t早要加水,原來(lái)就不用干燥。

C燒杯和玻璃杯沒有洗滌,則內(nèi)壁上的溶液并沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶,導(dǎo)致濃度偏小。

D仰視刻度線是向上看,這樣會(huì)多加入一部分濃硫酸,使最后濃度偏大

E定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使加入的水偏小,從而使?jié)舛绕?/span>。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

1用雙橋線法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________(直接在上述方程式中表示);

2)氧化劑_____________ 氧化產(chǎn)物________________

3若反應(yīng)中有 0.5 mol 電子轉(zhuǎn)移,被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是__________ mol;

4c(HCl)=_________________________________

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序號(hào)

物質(zhì)微粒數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體摩爾體積

溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量

溶質(zhì)KCl

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

非標(biāo)準(zhǔn)狀況

下物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體密度

溶液的體積

溶液的密度

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D.

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