19．通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物，其裝置如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極的電極反應式為40H --4e -═2H2O+O2
B．陽極區(qū)c（H+）增大，H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進入b室
C．c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3═H2O+SO32-
D．外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，有0.2 mol Na+從b室進入c室

分析 通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物，根據(jù)裝置圖分析，電解池陽極發(fā)生的反應為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應，考慮到溶液是堿性，則陽極處OH-放電產(chǎn)生O2，陽極電極反應為：4OH --4e -═2H2O+O2↑，陰極為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應，考慮到溶液是堿性，則陰極反應式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，據(jù)此分析判斷．

解答 解：通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物，根據(jù)裝置圖分析，電解池陽極發(fā)生的反應為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應，考慮到溶液是堿性，則陽極處OH-放電產(chǎn)生O2，陽極電極反應為：4OH --4e -═2H2O+O2↑，陰極為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應，考慮到溶液是堿性，則陰極反應式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
A．陽極的電極反應為：4OH --4e -═2H2O+O2↑，故A正確；
B．陽極區(qū)OH-放電被消耗，c（OH-）降低，則c（H+）增加，電解池中陽離子通過陽離子交換膜向陰極移動，則H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進入b室，故B正確；
C．c室中產(chǎn)生Na2SO3，溶液為堿性，則c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3═H2O+SO32-，故C正確；
D．外電路每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，不僅有Na+轉(zhuǎn)移，還有H+轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查電解原理，明確電極反應方程式是解題的關(guān)鍵，需掌握電解池中離子的運動方向，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不含立體異構(gòu)）（　�。�
ABCD
分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12
類別含氯化合物羧酸酯含有苯環(huán)的烴
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵
B．煤的干餾屬于化學變化
C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互為同系物
D．和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究發(fā)現(xiàn)：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值．廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上．將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨．已知：廢舊干電池填料的上要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．回收物質(zhì)的流程如圖所示．

①操作中先將電池填料研碎的目的是：增大接觸面積，加快反應速率．
②操作l和操作2的名稱都是過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流．
③灼燒濾渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧氣反應轉(zhuǎn)化成二氧化碳，從而和二氧化錳分離．
（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
②錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應過程無有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答l點即可）．
（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4•7H2O．過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9 mol/L．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-172.6×10-39

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化鈷（CoCl2）可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鈷．
（1）鈷元素的常見化合價與鐵元素相同．往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時間后，沉淀變?yōu)樽睾稚?br />①化合態(tài)鈷的常見化合價有+2、+3．
②沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻幕瘜W方程式為4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
（2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O
T1℃時，將0.025mol CoCl2•6H2O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100mL．溶液中c（Cl-）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示．

①T1℃時，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中c（Cl-）＞0.6mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
②由圖可知，上述反應的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出T1℃時上述反應的平衡常數(shù)為7.72×10-4L4/mol4．
（3）采用圖2所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl2溶液制取鈷．Co能與強酸反應產(chǎn)生H2，不利于Co的沉積，故電解過程中，CoCl2溶液的pH通�？刂圃�3.9～4.2．
①Co沉積在Ti（填“Ti-Ru”或“Ti”） 電極上．
②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產(chǎn)品的純度和電流效率，電解前必須將其中的Cu2+、Fe3+（填離子符號）除去．
③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會使產(chǎn)率降低．其原因是OH-在陽極放電，使溶液的pH降低．

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4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
B．短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是H2SO4
C．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
D．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：25°C時，某些弱酸的電離常數(shù)如表，下列說法正確的是（　　）
H2SO3H2CO3CH3COOHHClO
Kl=1.54×10-2K1═4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0-8
K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11
A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C．相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為NaClO＞Na2CO3＞NaHCO3
D．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將 Cl2緩緩通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整個過程中溶液 pH 變化曲線如圖所示．下列選項正確的是（　�。�
A．a 點所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-）
B．b 點所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
C．c 點所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
D．d 點所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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