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2．在一密閉容器中，反應m A（g）+n B（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=0.20mol/L．下列判斷中正確的是（　　）
A．A的質量分數增大B．化學計量數：m+n＞3
C．平衡向右移動D．物質C的體積分數減小

分析 保持溫度不變，將容器增大一倍，當達到新的平衡時，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，大于實際A的濃度變?yōu)?.2mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動，即向正反應移動，據此結合選項解答．

解答 解：保持溫度不變，將容器增大一倍，當達到新的平衡時，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，大于實際A的濃度變?yōu)?.2mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動，即向正反應移動
A、由上述分析可知，平衡向正反應方向移動，A的質量分數減小，故A錯誤；
B、增大體積，壓強減小，平衡向正反應移動，壓強減小平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即m+n＜3，故B錯誤；
C、由上述分析可知，平衡向正反應方向移動即向右移動，故C正確；
D、由上述分析可知，平衡向正反應方向移動，C的體積分數增加，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動，難度中等，利用假設法判斷平衡移動方向是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中滴加NaOH溶液．下列離子方程式不符合實際情況的是（　　）
A．Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O
B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O
C．Al3++4NH4++8OH-=4NH3•H2O+AlO2-+2H2O
D．Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?C（g）
①若開始時放入2molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為2（1-a）mol．
②若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后，C的物質的量是3amol，則x=4mol．
③若在②的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后C的物質的量分數$\frac{a}{3-2a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反應完全，則HNO3的還原產物的摩爾質量可能是（　�。�
A．30 g•mol-1或46 g•mol-1B．44 g•mol-1或80 g•mol-1
C．28 g•mol-1D．46 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的OH-恰好反應一半時：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖為一定量飽和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳氣體后，產生 CaCO3 白色沉淀的質量與二氧化碳體積之間的關系曲線．
試回答：OA 段所表示的反應離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
AB 段所表示的反應化學方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，
將 B 處生成的溶液煮沸，可見到的現象是白色沉淀和氣體生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．已知燃燒7.80乙炔氣體生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9KJ熱量，則下列有關乙炔氣體燃燒的熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9 kJ•mol-1
C．C2H2（g）+5/2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6 kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-1299.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知熱化學方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．現在2L的密閉容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，當Y的物質的量減少0.75mol時，達到平衡狀態(tài)，此時X、Z的濃度分別是0.2mol/L和0.5mol/L，該溫度下的平衡常數為（　�。�
A．$\frac{25}{16}$B．$\frac{5}{4}$C．35D．20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-數目為0.1NA
B．將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應，轉移電子總數為0.1 NA
C．9g重氧水（H218O）含電子總數為10 NA
D．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數目為1.2 NA

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