11．已知熱化學(xué)方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．現(xiàn)在2L的密閉容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，當(dāng)Y的物質(zhì)的量減少0.75mol時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)X、Z的濃度分別是0.2mol/L和0.5mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{25}{16}$B．$\frac{5}{4}$C．35D．20

分析 平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，根據(jù)條件計(jì)算a，b代入K=$\frac{c{\;}^（Z）}{c{\;}^{a}（X）}$計(jì)算．

解答 解：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0
開始 0.9    1        0
反應(yīng) 0.25a  0.75    0.25b 
平衡0.2×2=0.4  0.25  0.5×2=1
所以0.9-0.25a=0.4，0.25b=1，則a=2，b=4，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{c{\;}^（Z）}{c{\;}^{a}（X）}$=$\frac{0.5{\;}^{4}}{0.2{\;}^{2}}$=$\frac{25}{16}$，故選：A．

點(diǎn)評 本題考查平衡常數(shù)的計(jì)算，判斷反應(yīng)方程式是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．無水氯化鋁是一種重要的有機(jī)合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤滑油合成；食品級無水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等．
某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無水氯化鋁．

資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，在178℃升華，其蒸氣是締合分子
（Al2Cl6），在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解．
（1）填寫下列儀器的名稱：A分液漏斗，B蒸餾燒瓶．
（2）裝置C中盛裝的試劑是濃硫酸；裝置G中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對氫氣的相對密度是133.5．
（4）裝置F中的現(xiàn)象是有大量白煙，一段時(shí)間后瓶壁上出現(xiàn)無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末．
（5）裝置E的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染大氣，同時(shí)防止氫氧化鈉溶液中的水進(jìn)入F裝置．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先撤去乙（填“甲”或“乙”）處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c（A）=0.20mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞3
C．平衡向右移動(dòng)D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向一定物質(zhì)的量濃度的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3的物質(zhì)的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列物質(zhì)在對應(yīng)的溶液中一定能大量存在的是（　�。�
A．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
C．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．f點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、OH-、I-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA
B．2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NA
C．足量銅與1L2mol•L-1稀硫酸反應(yīng)可以生成H2分子總數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CCl4中含2NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O 的摩爾質(zhì)量的2倍錯(cuò)誤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液肯定顯酸性的是（　　）
A．含H+的溶液B．c（H+）=1×10-7mol•L-1
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼，其中C、E、G、I常溫常壓下是氣體．

（1）寫出化學(xué)式：ANaCl，BS．
（2）寫出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會(huì)降低（填升高、降低、或不變），寫出該反應(yīng)的離子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃（從上表中選擇）．

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