Question

16．（1）1.5mol H₂SO₄質(zhì)量是147克，其中含有3摩爾氫原子，含有96克氧原子
（2）9.03×10²³個氨分子含1.5mol氨分子，3mol氫原子，15mol質(zhì)子，9.03×10²⁴個電子
（3）0.25mol CO₂中含有3g碳．標況下，2.8升CO₂中含有0.25mol氧原子，0.5mol CO₂中含有3.01×10²³個CO₂分子．它的質(zhì)量是22克．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量，氫原子物質(zhì)的量為硫酸的2倍，氧原子的物質(zhì)的量為硫酸分子的4倍，再根據(jù)m=nM計算氧元素的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氨氣分子的物質(zhì)的量，由化學式NH₃可知，H原子的物質(zhì)的量是氨氣分子的3倍，每個氨氣分子含有10個質(zhì)子、10個電子，質(zhì)子、電子物質(zhì)的量為氨氣的10倍，根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳原子物質(zhì)的量，二氧化碳物質(zhì)的量等于碳原子物質(zhì)的量；CO₂中含有0.25mol氧原子，則二氧化碳為0.125mol，根據(jù)V=nV_m計算二氧化碳體積；根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算二氧化碳分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）1.5molH₂SO₄的質(zhì)量為：1.5mol×98g/mol=147g，由化學式H₂SO₄可知，H原子的物質(zhì)的量是硫酸分子的2倍，即H原子物質(zhì)的量為：1.5mol×2=3mol，氧原子的物質(zhì)的量為硫酸分子的4倍，故O原子物質(zhì)的量為：1.5mol×4=6mol，氧元素質(zhì)量為6mol×16g/mol=96g；
故答案為：147；3；96；
（2）9.03×10²³個氨分子的物質(zhì)的量為$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，由化學式NH₃可知，H原子的物質(zhì)的量是氨氣分子的3倍，即H原子的物質(zhì)的量為1.5mol×3=4.5mol，每個氨氣分子含有10個質(zhì)子、10個電子，故質(zhì)子物質(zhì)的量為1.5mol×10=15mol、電子物質(zhì)的量為1.5mol×10=15mol，電子數(shù)目為15mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²⁴，
故答案為：1.5；4.5；15；9.03×10²⁴；
（3）3g碳原子物質(zhì)的量為$\frac{3g}{12g/mol}$=0.25mol，n（CO₂）=n（C）=0.25mol；CO₂中含有0.25mol氧原子，則二氧化碳為$\frac{0.25mol}{2}$=0.125mol，二氧化碳體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L；3.01×10²³個CO₂分子的物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，它的質(zhì)量是0.5mol×44g/mol=22g，
故答案為：0.35；2.8；0.5；22．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關計算，比較基礎，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算．